Вариант 16

1. Хром получают методом алюмотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Почему? Составьте молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

2. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате реакции? Составьте молекулярное и ионное уравнения.

3. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции окисления сероводорода хлорной водой

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

Вариант 17

1. Почему MnO₂ может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнения реакций:

а) MnO₂ + KI + H₂SO₄ =

б) MnO₂ +KNO₃ + KOH =

2. Сульфид мышьяка (III) окисляется концентрированной азотной кислотой по схеме

As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Расставьте стехиометрические коэффициенты, используя метод электронного баланса.

3. Составить уравнение реакции восстановления оксида железа (III) углем. Углерод при этом окисляется до оксида углерода(II).

Вариант 18

1. Для получения хлора в лаборатории смешивают MnO₂ с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

2. Определите степень окисления мышьяка в соединениях: AsH₃, As₂O₃, H₃AsO₄, H₃AsO₃. Какие из этих соединений могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность?

3. Закончите уравнения реакций:

PbS + H₂O₂ →;

HClO + H₂O₂ →.

Вариант 19

1. Какую степень окисления может проявлять водород в соединениях? Приведите примеры реакций.

2. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия:

Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

3. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) HCl и H₂S; б) HNO₂ и HI; в) CuCl₂ и KOH?

Вариант 20

1. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать? Напишите ионные и молекулярные уравнения процесса разложения пероксида водорода.

2. Закончите уравнения реакций:

C + HNO₃ → CO₂ + …;

Sb + HNO₃ → HSbO₃ + …

3. Можно ли в водном растворе восстановить соль железа(III) до соли железа (II): а) бромидом калия; б) иодидом калия?

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Вариант 1

1. Вычислите массу никеля, которая образуется на катоде при электролизе раствора нитрата никеля в течение 1 ч при силе тока 20 А?

2. Составьте схемы электролиза с угольными электродами расплавов: а) хлорида серебра (I); б) нитрата марганца (II); в) гидроксида калия. Объясните результаты электрохимических реакций, проходящих на электродах.

3. Ток силой 5 А пропускали в течение 1 ч через разбавленный раствор H₂SO₄. Вычислите массу окисленной при электролизе воды, объемы водорода и кислорода. Напишите процессы, протекающие на электродах.

4. Объясните причину перенапряжения на электродах при электролизе. Дайте оценку позитивной и негативной роли перенапряжения.