Вариант 10

1. От какого параметра зависит константа равновесия в гетерогенных системах? Приведите примеры.

2. Напишите математические формулы для расчета скорости в гомогенных реакциях:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O;

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.

Поясните физический смысл константы скорости.

3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 50 ºС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

4. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении концентрации воды и давления в гомогенных реакциях:

4HI + O₂ ⇄ 2H₂O + 2I₂;

CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂.

Напишите выражение констант химического равновесия, сформулируйте принцип Ле Шателье и объясните ответ для приведенных реакций.

Вариант 11

1. Объясните физический смысл членов в уравнении Аррениуса для констант скоростей реакций. От чего зависит скорость реакции и что является мерой скорости?

2. Напишите математические формулы для расчета скоростей, приведенных ниже реакций:

C_(т) + 2H₂O_(г) = CO_2(г) + 2H_2(г);

2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г).

3. Определите температурный коэффициент для реакции, скорость которой увеличилась в 32 раза при увеличении температуры на 50 ºС.

4. В каком направлении сместится равновесие, если повысить температуру реакций и увеличить концентрации продуктов реакций:

H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2НCl_(г); ΔН > 0;

4HI_(г) + O_2(г) ⇄ 2H₂O_(г) + 2I_2(г); ΔН < 0

Ответ поясните.

Вариант 12

1. Изменяются ли концентрации реагентов в газовой фазе в состоянии равновесия при повышении давления? Дайте определение принципу Ле Шателье. Почему при равновесии изменение потенциала Гиббса имеет нулевое значение.

2. Константа скорости реакции 2А + В = С равна 0,8. Исходные концентрации [А_исх] = 2,5 моль/л и [В_исх] = 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалось 0,5 моль/л. Вычислите, чему равна концентрация вещества А и скорость реакции.

3. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, зная, что с повышением температуры на 60 ºС скорость возрастает в 64 раза. Объясните, почему скорость реакции существенно увеличивается.

4. В каком направлении сместится равновесие, если увеличить температуру, давление и концентрацию водорода для реакции:

S_(к) + H_2(г) →H₂S_(г); ΔН > 0.

Ответ поясните.

Вариант 13

1. Поясните влияние катализатора на скорость химической реакции. Приведите энергетическую диаграмму для реакции в общем виде. Влияет или нет катализатор на скорость обратной реакции? Ответ аргументируйте.

2. Напишите математическое выражение для расчета скорости следу-ющих реакций, объясните физический смысл константы скорости:

H_2(г) + S_(тв.) →H₂S_(г);

2N₂O_5(г) = 4NO_2(г) + O₂.

3. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO_(г) + Cl_2(г) →2NOCl_(г)

составляют 0,5 и 0,2 моль/л соответственно. Вычислите константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20 % NO.

4. Как следует изменить концентрацию продуктов реакции и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования воды

C_(т) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + H_2(г).

Ответ поясните.