Вариант 25

1. Перечислите, от каких параметров зависит величина S и от каких не зависит.

2. Объясните, почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак H, а при достаточно высоких температурах таким критерием служит знак S?

3. Вычислите величину изменения стандартной энтропии для данной реакции:

PCl_5(г) → PCl_3(г) + Cl_2(г).

4. Используя величины стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий, определите возможность протекания реакции при 600 К:

СH₃OH_(ж) + 3/2O_2(г) → CO_2(г) + H₂O_(ж).

Химическая кинетика и равновесие Вариант 1

1. Сформулируйте закон действия масс и приведите его математическую запись для гомо- и гетерогенных реакций.

2. Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г);

Fe₃O_4(к) + CO_(г) ⇄ 3FeO_(к) + CO_2(г).

3. Как изменится скорость реакции образования аммиака

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г),

если увеличить давление в системе в два раза?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

CO_(г) + Н₂O_(п) ⇄ CO_2(г) + Н_2(г); ΔН < 0

N_2(г) + 3Н_2(г) ⇄ 2NH_3(г); ΔН < 0

при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода? Ответ поясните.

Вариант 2

1. От каких факторов зависит скорость химических реакций? На примерах дайте обоснования к ответу.

2. Равновесие в реакции 4HCl_(г) + O_2(г) ⇄ 2Н₂O_(г) + 2Cl_2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [H₂O] = 0,14 моль/л; [Cl₂] = 0,14 моль/л; [НCl] = 0,20 моль/л; [О₂] = 0,32 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации НCl и О₂.

3. Как изменится скорость реакции 2SO_2(г) + O_2(г) → 2SO_3(г), если увеличить объем газовой смеси в три раза?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакции, приведенной в пункте 2 при повышении давления и концентрации продуктов реакции? Ответ поясните.

Вариант 3

1. Дайте определение обратимой и необратимой реакции. Приведите примеры.

2. Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

СO_(г) + Н₂O_(г) ⇄ СO_2(г) + Н_2(г);

Н_2(г) + S_(тв) ⇄ Н₂S_(г)

3. Как изменится скорость реакции N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г) при увеличении объема газовой смеси в три раза?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г); ΔН < 0;

2Н_2(г) + O_2(г) ⇄ 2Н₂О_(п); ΔН > 0,

при повышении температуры и давления? Ответ поясните.

Вариант 4

1. Дайте понятие энергии активации. Какие молекулы относятся к активным молекулам?

2. Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатное состояние веществ:

Н_2(г) + Br_2(г) ⇄ 2HBr_(г);

C_(тв) + 2S_(тв) ⇄ CS_2(г).

3. Как изменится скорость реакции окисления серы S_(тв) + O_2(г) ⇄ SO_2(г), если уменьшить объем системы в два раза?

4. В каком направлении, согласно принципу Ле-Шателье, сместится равновесие в реакции (см. пункт 3), если увеличить давление и концентрацию кислорода?