Вариант 15

1. Объясните, почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак H, а при достаточно высоких температурах таким критерием служит знак S?

2. Определите знак G замерзания воды при 273 К:

а) G > 0; б) G > 0; в) G =0.

3. Вычислите значение ∆S^о_х.р. для данной реакции:

С₂H₅OH_(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 3H₂O_(ж).

4. Вычислите величину изменения стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 500 и 1000 К:

С₂H_6(г) + 3,5O_2(г) → 2CO_2(г) + 3H₂O_(ж).

Вариант 16

1. От каких параметров зависит внутренняя энергия? Приведите примеры.

2. Если ∆S < 0; ∆H < 0, в каком случае реакция может протекать самопроизвольно: а) |∆H| > |T∆S|; б). |∆H|< |T∆S|

3. Вычислите величину изменения стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 300 и 800 К:

NH_3(г) + HCl_(г) → NH₄Cl_(тв)

4. Вычислите значение ∆H для данной реакции:

С₂H₅OH_(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 3H₂O_(ж)

Вариант 17

1. Укажите знаки ∆H, ∆S, ∆G для следующих процессов:

а) замерзание воды; б) кипение воды; в) сжатие идеального газа. При каких условиях химические реакции протекают самопроизвольно? Ответ поясните.

2. При какой температуре наступит равновесие в приведенной реакции:

4HCl_(г) + O_2(г) → 2Cl_{2 (г)} +2H₂O_(г), ∆H^о_х.р= – 114,42 кДж/моль.

3. Вычислите энтальпию реакции:

N_2(г) + 1/2O_2(г) → N₂O_(г).

Определите, возможна ли эта реакция в прямом направлении при стандартных условиях.

Вариант 18

1. Объясните, будет возрастать или убывать потенциал Гиббса с ростом температуры?

2. Почему процессы растворения веществ в воде могут протекать не только с экзотермическим, но и с эндотермическим эффектом?

3. Вычислите значение энтропии_. для реакции :

PbO_(тв) + CO_(г) → Pb_(тв) + CO_2(г)

Уменьшается, увеличивается или остается неизменной энтропия в реакционной системе при повышении температуры?

4. Эндотермическая реакция взаимодействия оксида железа с оксидом углерода протекает по уравнению:

Fe₃О_4(к) + СО_(г) = 3FeO_(к) + СО_2(г); H⁰_х.р. = +34,55 кДж/моль.

При какой температуре начнется реакция?

Вариант 19

1. В каком направлении при любой температуре будет протекать реакция, если ∆H<0, ∆S>0?

2. Сформулируйте следствие из закона Гесса, который применяется при всех термохимических расчетах. Приведите примеры расчета энтропии и энтальпии для реакции, выбранной Вами.

3. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных процессов изменение энтропии отрицательно:

а) NO_(г) + NO_2(г) → N₂O_3(к),

б) С_{(графит)} + CO_2(г) → 2CO_2(г),

в) 2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г)

Дайте объяснения.

4. Могут ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать реакции при 298 К

2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г);

I_2(г) + H₂S_(г) → 2HI_(г) + S_(к).

Как повлияет понижение температуры на направление указанных реакций?