Обробка результатів аналізу

Побудова каліброваних графіків.

Апроксимація залежності властивість - концентрація.

Види помилок в аналітичній хімії. Погрішність визначення. Середнє квадратичне відхилення. Середня квадратична помилка. Критерій вірогідності.

Порядок документального оформлення результатів аналізу.

Список навчальної літератури

№ з/п	Найменування навчальної літератури	№№ модулів	Рік видання	Автори
1	2	3	4	5
1	Хімія і методи дослідження сировини і матеріалів. Фізична і колоїдна хімія та фізико-хімічні методи дослідження:.–Львів:„Компакт-ЛВ”.–248с.	1-2	2005	Скоробагатьский Я.П. Федорко В.Ф.
2	Аналитическая химия. Ч. I и II. Москва. „Висшая школа”	1-2	1989	Васильев В.П.
3	Курс качественного химического полумикроанализа. Москва: „Химия”	1-2	1973	Алексеев В.М.
4	Химическое разделение и измерение. Ч. I и II. Москва: „Химия”	1-2	1978	Петерс. Д.Ж. Хайес Дж.М. Хифтье Г.М.
5	Методи исследования пищевих продуктов и води. Киев: „Здоровье”	1-2	1991	Яцула Г.С. и др.
6	Химия и пища. Москва: „Наука”	1-2	1986	Емануель Н.М. Зайков Г.Е.
7	Аккредитация аналитических, измерительних и испитательних лабораторий. Киев	1-2	1995	Владимиров В. Колпак Б. Кугасян И. и др.
8	Исследование продовольственних товаров. Москва: „Економика”	1-2	1980	Боровикова Л.А. Гримм А.И. Дорофеев А.Л. и др.

Контрольные задания Модуль і

1. Перечислите основные элементы конструкции аналитических весов, охарактеризуйте их функциональное назначение.

2. В чём заключаются отличия конструкции демпферных аналитических весов от конструкции рейтерных аналитических весов?

3. Какая мерная посуда используется в аналитической лаборатории? Каковы основные правила работы с мерной посудой?

4. Перечислите и охарактеризуйте способы приготовления аналитических растворов. Что такое установочные растворы? Какие вещества могут применяться для их приготовления?

5. Какие существуют способы выражения концентраций? Каким образом осуществляется перевод из одной концентрации в другую?

6. Какой из способов выражения концентрации наиболее удобен для применения в аналитической химии? Почему?

7. В чем заключается сущность титриметрического метода анализа?

8. Основы титриметрического метода анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметриии.

9. Перечислите и кратко охарактеризуйте основные разновидности титриметрического метода анализа.

10. Гравиметрический метод анализа. Произведение растворимости. Осаждаемая и весовая формы.

11. Что такое точка эквивалентности? Какие существуют способы фиксирования точки эквивалентности?

12. Что представляет собой кривая титрования?

13. Какие вещества называются индикаторами? Какие индикаторы применяются в аналитической химии?

14. Кислотно-основное титрование. Особенности метода. Вещества, применяемые при кислотно-основном титровании.

15. Редоксметрия. Особенности метода. Вещества, применяемые при редоксметрическом титровании.

16. Перманганатометрия. Рабочие и установочные растворы в перманганатометрии. Реакции, происходящие при перманганатометрическом титровании.

17. Йодометрия. Рабочие и установочные растворы в йодометрии. Реакции, происходящие при йодометрическом титровании.

18. Определение окислителей и восстановителей методом йодометрии. Прямое и обратное титрование в йодометрии.

19. Комплексонометрия. Особенности метода. Вещества, применяемые при комплексонометрическом титровании.

20. Методы осаждения в титриметрическом анализе.

21. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

22. Из 1,35 г оксида металла получится 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

23. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

24. Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм³ водорода (н.у).

25. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная масса этого металла?

26. Чему равен при н.у. эквивалентный объём кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

27. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

28. Напишите уравнение реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe (OH)₃ в каждой из этих реакций.

29. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакции этих веществ с HCl и определите эквиваленты и молярные массы их эквивалентов.

30. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

31. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента перманганата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в кислой среде.

32. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента перманганата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде.

33. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бихромата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в кислой среде.

34. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента карбоната натрия при кислотно-основном титровании.

35. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента борной кислоты при кислотно-основном титровании.

36. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бензойной кислоты при кислотно-основном титровании.

37. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента тиосульфата натрия при йодометрическом титровании.

38. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бихромата калия при йодометрическом титровании.

39. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента трилона Б при комплексонометрическом титровании.

40. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента сульфата магния при комплексонометрическом титровании.

41. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.

42. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1дм³ этого раствора прибавили 5дм³ воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

43. К 3 дм³ 10% раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 5 дм³ 2% раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм³.

44. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8% раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4дм³ этого раствора?

45. Вычислите молярную и моляльную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

46. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/ дм³прибавить 125 см³ раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³?

47. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ раствора HCL с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/ дм³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

48. Какой объём 20,01% раствора HCl (пл.1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 дм³ 10,17% раствора (пл. 1,050 г/см³)?

49. Смешали 10 см³ 10% раствора HNO₃ (пл. 1,056 г/см³) и 100 см³ 30% раствора HNO₃ (пл. 1,184 г/см³). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

50. Какой объём 50% раствора KOH (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 дм³ 6% раствора (пл. 1,048 г/см³)?