- •1. Химическое равновесие в гомогенныхсистемах
- •1.1 Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты
- •1.3 Буферные растворы
- •1.4 Гидролиз солей
- •2. Химическое равновесие в гетерогенных системах
- •3. Качественный анализ
- •3.1 Основные принципы качественного анализа
- •4. Количественный анализ
- •4.1 Гравиметрический анализ
- •4.2 Титриметрический анализ
- •4.2.1 Сущность титриметрического анализа. Основные понятия, определения, формулы
- •4.2.2 Техника выполнения титриметрического анализа
- •4.2.3 Кислотно-основное титрование
- •4.2.4 Комплексонометрическое титрование
- •4.2.5 Окислительно-восстановительное титрование
- •Рекомендуемая литература
4.2.4 Комплексонометрическое титрование
Лабораторная работа №4: «Комплексонометрическое титрование»
Цель: продолжить приобретение практических умений проведения титрования, освоить комплексонометрический метод определения содержания кальция в растворе и общей жесткости воды.
Необходимая посуда и реактивы: штативы, бюретки на 25 мл, мерные пипетки на 10 и 100 мл, груши, мерные колбы на 100 мл, цилиндры, колбы для титрования на 100 и 250 мл, 0,05н. раствор трилона Б, 2н. раствор NaOH, аммонийный буферный раствор, раствор СаСI2, мурексид, хромоген черный.
Порядок выполнения работы:
А. Определение содержания иона Са2+ в растворе хлорида кальция (контрольно-аналитическая задача)
Подготовить к работе бюретку, заполнить ее 0,05н. раствором трилона Б. Полученный от преподавателя в мерной колбе на 100 мл раствор СаСI2 довести дистиллированной водой до метки и перемешать. В три колбы для титрования на 100 мл отобрать пипеткой по 10 мл исследуемого раствора, добавить цилиндром по 3 мл 2н раствора NaOH и на кончике шпателя индикатор мурексид до появления малиновой окраски. Затем медленно оттитровать содержимое колбы трилоном Б при энергичном перемешивании до перехода малиновой окраски в фиолетовую, не исчезающую в течение 3-х минут. Из трех сходящихся результатов рассчитать средний объем трилона Б и массу СаСI2 в анализируемом растворе, используя формулы (27) и (34) (см. пособие с. 38, 43).
Результаты титрования:
№ титрования |
Объем титранта, мл |
Средний объем титранта, мл |
1 |
V1 = |
|
2 |
V2 = |
|
3 |
V3 = |
|
4 |
V4 = |
|
|
|
|
|
|
Б. Определение общей жесткости воды
Общая жесткость воды обусловлена суммарным содержанием растворенных в ней солей кальция и магния.
В колбу для титрования на 250 мл мерной пипеткой отобрать 100 мл водопроводной воды, добавить в колбу цилиндром 5 мл аммонийной буферной смеси, затем на кончике шпателя индикатор эриохром черный (хромоген черный) до окрашивания раствора в винно-красный цвет. Оттитровать содержимое колбы 0,05н. раствором трилона Б при постоянном и тщательном перемешивании до перехода винно-красной окраски через фиолетовую в сине-голубую. При появлении фиолетовой окраски титрование следует вести осторожно, чтобы не перетитровать раствор. Повторить титрование 2-3 раза до получения сходящихся результатов. Рассчитать средний объем титранта и общую жесткость воды в ммоль·экв/л.
Результаты титрования:
№ титрования |
Объем титранта, мл |
Средний объем титранта, мл |
1 |
V1 = |
|
2 |
V2 = |
|
3 |
V3 = |
|
4 |
V4 = |
|
|
|
|
|
|
Сделайте вывод о степени жесткости воды (см. пособие с. 66).
Вывод: