16

Атом, связь, система

Классы

ОВР

Концентрация

Термодинамика

Скорость_равновесие

Растворы

Электрохимия

Анализ

Коллоидная химия

Полимеры

Атом, связь

В ряду H₂S → H₂Se → H₂Te

термическая устойчивость соединений

1) не изменяется

2) изменяется периодически

3) Убывает

4) возрастает

Минимальным значением энергии ионизации обладает атом элемента

1) Fr

2) Ar

3) Li

4) Na

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно

1. 6

2. 5

3. 3

4. 4

sp³-тип гибридизации валентных орбиталей атома углерода реализуется в молекуле

1. C₂H₂

2. CH₄

3. C₂H₄

4. C₆H₆

Наиболее сильные основные свойства проявляет вещество, формула которого

1) LiOH

2) NaOH

3) NH_­4OH

4) KOH

Оксиду Cl₂O₇ соответствует соль

1. NaClO₃

2. NaClO₄

3. NaClO

4. NaClO₂

Кратность связи в молекуле азота равна

1. единице

2. двум

3. трем

4. нулю

Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего

1. HCl

2. NaNO₃

3. Zn(NO₃)₂

4. Hg(NO₃)₂

Угол между связями в молекуле BeCl₂ равен

1. 120⁰

2. 90⁰

3. 180⁰

4. 109⁰28´

Угол между связями в молекуле BF₃ равен

1. 60⁰

2. 120⁰

3. 109⁰28

4. 90⁰

Классы

Выделение водорода происходит при взаимодействии металлов с

1. HCl (разб.)

2. H₂SO₄ (конц.)

3. HNO₃ (конц.)

4. HNO₃ (разб.)

Оксид цинка не реагирует с

1. NO

2. CO₂

3. NaOH

4. SO₂

С кислотами и щелочами взаимодействует оксид

1. лития

2. магния

3. бора

4. алюминия

Щелочь образуется при

1) растворении негащеной извести в воде

2) разложении воды раскаленным железом

3) горении магния в воде

4) растворении хлороводорода в воде

Молекулярному уравнению реакции

H₂S + + 2KOH = K₂S + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2K⁺ + S^2- = K₂S

2. H₂S = 2H⁺ + S^2-

3. H₂S + 2OH^- = S^2- + 2H₂O

4. 2KOH + S^2- = K₂S + 2OH^-

ОВР

Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H₂S + HNO₃(разб.) → S + NO + H₂O равен

1. 4

2. 1

3. 2

4. 3

3H₂S + 2HNO₃(разб.) → 3S + 2NO + 4H₂O равен

Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1. только окислителя

2. И окислителя, и восстановителя

3. только восстановителя

4. ни окислителя, ни восстановителя

Окислителем в реакции

KMnO₄ + KNO₂ + H­₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + KNO₃ + H_­2O

является

1) H₂SO₄

2) MnSO₄

3) KMnO₄

4) KNO₂

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1. Только восстановителя

2. только окислителя

3. ни окислителя, ни восстановителя

4. И окислителя, и восстановителя

В реакции

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

окисляется ион

1. OH^-

2. K⁺

3. MnO₄^-

4. SO₃^2-

Концентрация

Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна

1. 2

2. 0,5

3. 0,6

4. 1,5

Молярная концентрация эквивалентов – это способ выражения концентрации, показывающий

1) отношение числа моль растворенного вещества к массе раствора

2) число моль растворенного вещества в единице объема раствора

3) число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора

4) Число моль-эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора

Значение рОН в растворе, рН которого равен 10, равно

1. 7

2. 4

3. 1

4. 14

Размерность концентрации в уравнении pH = -lgC_H+

1. %

2. г/мл

3. моль/л

4. г/л

Молярная концентрация HNO₃ в 250 мл раствора, содержащего 12,6 грамма кислоты, равна ____ моль/л 0,8

Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно

1. 7

2. 14

3. 4

4. 1

Если концентрация ионов OH^- в водном растворе составляет 10^-8 моль/л, то значение рН равно

1. 8

2. 9

3. 1

4. 6

Концентрация ионов водорода в чистой воде при 25⁰С равна ___ моль/л

1. 1*10^-14

2. 1*10^-7

3. 0

4. 1

Концентрация ионой водорода (C_H+) в растворе, рН которого равен 2, составляет ___ моль/л.

1. 2

2. 2*10^-1

3. 1*10^-2

4. 1*10²

Для приготовления 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора CuSO₄ требуется ___ г растворенного вещества.

1. 40

2. 160

3. 80

4. 20

В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты.

1. 0,5

2. 10

3. 0,1

4. 0,2

Растворы

Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется

1. криоскопией

2. перегонкой

3. эбулиоскопией

4. экстракцией

Неверно, что в водных растворах слабых электролитов

1) константа диссоциации не зависит от концентрации

2) степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора

3) степень диссоциации увеличивается при росте температуры

4) константа диссоциации зависит от температуры

Растворимость газов в жидкостях с ростом температуры