Для объяснения
линейчатых спектров атомов, а также
их стабильности Бор
выдвинул три
постулата:
1. Существуют
стационарные состояния атома, находясь
в которых, он не излучает энергии.
2. В стационарном
состоянии атома электрон, двигаясь
по круговой орбите,
имеет квантованные
(дискретные) значения момента импульса,
которые удовлетворяют условию: L=n·h/2π
,где L = mυr - момент импульса электрона;
m и υ —
его масса и скорость;
r - радиус его орбиты; n = 1,2,3,..., h - постоянная
Планка.
3. Испускание света
атомом происходит лишь при переходе
электрона из одно-
го стационарного
состояния в другое с меньшей энергией.
При этом испускается
один световой
фотон, энергия которого определяется
соотношением E=hν
= Wn − Wi,
где Wn и Wi - энергия
верхнего и нижнего состояния
соответственно. (i=n+1,
E>0,
Wi>Wn-излучение
, E<0,Wi<Wn-поглащение)
Первое квантовое
число n, называемое главным
квантовым числом,
определяет энергию атома водорода,
которая согласно расчёту равна
на направление
поля равна
Спиновое квантовое
число.
электрон, наряду с орбитальным моментом
импульса L, обладает собственным
моментом импульса Ls,
не связанным с движением электрона
в пространстве. Этот собственный
момент был назван спином.
28. Постулаты Бора.
35. Квантовые числа.
Состояния электрона в атоме могут
различаться не только значениями
энергии, определяемыми главным квантовым
числом n, но ещё величиной и направлением
так называемого орбитального
момента импульса электрона.
Магнитное
квантовое число. Если
атом находится в магнитном или
электрическом поле, то вектор орбитального
момента импульса ориентируется
определённым квантованным образом.
Показано, что проекция момента импульса
.
Магнитное квантовое число опред.проекцию
L
на напрравл.магнитн.поля ml≈±l
, ≈±½ .
Таким образом функция φ
вероятно зависит не только от х,у,z
, но и от квантовых чисел.