Ответы:

5. N₂H₄. 6. 77.78 %. 7. 100.8 л. 8. 46 г NH₄HSO₄. 9. 250 м³. 10. 22.4 л; 67.2 л; 165.9 мл. 11. 2.61 г Ba(NO₃)₂, 2.29 г Ba(NO₂)₂. 12. 1:3. 13. 88.2 мл; 0.93 л. 14. 6.35 г меди, 3.65 г алюминия. 15.Медь, 64. 16. 88 г. 17. 80 мл. 18. Pb(NO₃)₂. 19. 0.1 моль/л. 20. 21.25 г NaNO₃, 15.15 г KNO₃. 21. 8.96 л NO₂, 2.24 л O₂. 22. Zn(NO₃)₂^. 6H₂O. 23. Кальций. 24. 36%. 25. 13 г. 26. (HCl)= 7.3 %, (HNO₃)=25.2 %. 27. Zn; NH₄NO₃. 28. (HNO₃) = 12.6%, 8.5 г NaNO₃, 18.75 г Cu(NO₃)₂.

21.3. Фосфор

Существует в природе в виде единственного изотопа ³¹Р.

Электронное строение атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d⁰.

Валентность: III, IV, V.

Степени окисления: 3, 0, +3, +5.

Основные минералы: апатиты Ca₅X(PO₄)₃, где Х = F(Cl или OH) и фосфориты Ca₃(PO₄)₂.

Входит в состав зубов, костей, мышц, нервных тканей и мозга. Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДНК и РНК), поддержании постоянства кислотности крови.

Простое вещество

Существует в виде нескольких аллотропных модификаций: белый фосфор Р₄ очень активен, воспламеняется на воздухе, ядовит; красный фосфор Р_n  малоактивен, неядовит; черный фосфор неядовит. Белый фосфор используется в фармации для изготовления лекарств, в военном деле для создания дымовых завес и как боевое зажигательное вещество.

Получение

Химические свойства

1) При взаимодействии с металлами окислитель:

2P + 3Mg  Mg₃P₂ (фосфиды)

2) Восстановительные свойства:

4P + 3O_{2 (недостаток)}  2P₂O₃

4P + 5O_{2 (избыток)}  2P₂O₅

(эти реакции лежат в основе явления люминесценции белого фосфора на воздухе)

2P + 3Cl_{2 (недостаток)}  2PCl₃; 2P + 5Cl_{2 (избыток)}  2PCl₅

2P + 3S_{(недостаток)}  P₂S₃; 2P + 5S_{(избыток)}  P₂S₅

P + 5HNO_{3 (конц)}  H₃PO₄ + 5NO₂+ H₂O

3P + 5HNO_{3 (разб)} + 2H₂O  3H₃PO₄ + 5NO

6P+5KClO₃5KCl + 3P₂O₅

(реакция, протекающая при зажигании спичек)

Соединения фосфора (с.о. 3)

Фосфин

Физические свойства

Ядовитый газ с запахом гнилой рыбы.

Получение

Ca₃P₂ + 6H₂O  3Ca(OH)₂ + 2PH₃

PH₄I PH₃ + HI; PH₄I + NaOH  PH₃ + H₂O + NaI

Химические свойства

1) Фосфин - очень слабое основание, реагирует только с очень сильными кислотами:

PH₃ + HI  PH₄I

2) Восстановитель: 2PH₃ + 4O₂  P₂O₅ + 3H₂O

Соединения фосфора (с.о. +3)

Оксид фосфора (III)

Фосфористый ангидрид - P₂O₃ (или P₄O₆)  кристаллическое вещество. Получение см. выше (химические свойства Р⁰).

Химические свойства

1) Кислотный оксид:

P₂O₃ + 3H₂O  2H₃PO₃

P₂O₃ + 4NaOH  2Na₂HPO₃ + H₂O; P₂O₃ + 2NaOH + H₂O  2NaH₂PO₃

2) Восстановитель:

P₂O₃ + O₂  P₂O₅

Фосфористая кислота

Слабая кислота. Получение см. выше (свойства P₂O₃).

Химические свойства

Проявляет все свойства кислот, медленно окисляется на воздухе до фосфорной кислоты: 2H₃PO₃ + O₂  2H₃PO₄

Соединения фосфора (с.о. +5)

Оксид фосфора(V)

Фосфорный ангидрид - P₂O₅ (или P₄O₁₀) белый гигроскопичный порошок. Получение см. выше (химические свойства Р⁰).

Химические свойства

Проявляет все свойства кислотных оксидов. Очень энергично взаимодействует с водой, отнимает воду от других соединений, используется как осушитель.

P₂O₅ + H₂O  2HPO₃ (метафосфорная кислота)

P₂O₅ + 2H₂O H₄P₂O₇ (пирофосфорная или дифосфорная кислота)

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

P₂O₅ + H₂SO₄  2HPO₃ + SO₃ (серный ангидрид)

P₂O₅ + 2HNO₃  2HPO₃ + N₂O₅ (азотный ангидрид)

P₂O₅ + 2CH₃COOH  2HPO₃ + (CH₃CO)₂O (уксусный ангидрид)