Задания для самостоятельной работы

1. Укажите процессы, протекающие на электродах при электролизе воды. Почему при этом в воду добавляют серную кислоту? Можно ли заменить кислоту растворами сульфата калия, хлорида калия, сульфата меди?

2. Закончите уравнения реакций:

Na + H2O 	CaO + H2O 
AlCl3 + H2O 	Cl2 + H2O 
KMnO4 + Na2SO3 + H2O 	Na2CO3 + H2O 
CuSO4 + H2O (эл. ток) 	KСl + H2O (эл. ток) 

3. Осуществить следующие превращения:

Al₂S₃ + H₂O  A + Б

А Al(NO₃)₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ AlCl_{3(раствор)} ?

Б  (CaOH)₂S  CaS  H₂S  S

4. Изобразить в ионном и молекулярном видах реакции гидролиза следующих солей: карбоната калия, хлорида магния, нитрата аммония, сульфата цинка, нитрита калия, цианида натрия, ацетата калия.

5. Известно, что в парах воды при температуре кипения существует два вида воды: мономер Н₂О и небольшое количество димера (Н₂О)₂. Определите объемную долю тех и других молекул, если при 100 ⁰С относительная плотность паров воды по водороду имеет значение 9.32.

6. В каком молярном соотношении вода кристаллизуется с хлоридом кальция, если 2.22 г безводной соли образуют с водой 4.38 г кристаллогидрата?

7. При взаимодействии кристаллогидрата бромида натрия массой 1.39г с избытком нитрата серебра было получено 1.88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата.

8. При прокаливании 1.5 г смеси Na₂SO₄^.10H₂O и Na₂CO₃^.10H₂O масса трубки, заполненной P₂O₅ и соединенной с нагреваемой смесью, увеличилась на 0.9 г. Определите количества вещества кристаллогидратов в смеси.

9. В каком молярном соотношении следует смешать гексагидрат хлорида железа(III) и воду, чтобы получить раствор с массовой долей хлорида железа(III) 20 % ?

Ответы:

5. _об.(Н₂О)=96.44%, _об.(Н₂О)₂=3.56%. 6. СaCl₂^.6H₂O. 7. NaBr^.2H₂O. 8. (Na₂SO₄^.10H₂O) = 0.002 моль, (Na₂CO₃^.10H₂O) = 0.003 моль. 9. (FeCl₃^. 6H₂O) : (H₂O) = 1 : 30.1.

20.4. Сера

Изотопы серы: ³²S (95 %), ³³S, ³⁴S, ³⁶S.

Электронное строение атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Валентность: II, IV, VI.

Степени окисления: 2, 1, 0, (+2), +4, +6.

Входит в состав белков (аминокислоты цистеин и цистин образуют дисульфидные мостики, определяющие пространственное строение белков).

Простое вещество

Аллотропные модификации серы: ромбическая (), моноклинная (), пластическая. Сера - желтое твердое вещество, нерастворимое в воде. Образует зигзагообразные цепи S_n (n1000). Наиболее устойчивое состояние серы S₈ (циклическое соединение).

В природе встречается в виде самородной серы S и соединений: FeS₂ (пирит), ZnS, PbS, HgS, CaSO₄^.2H₂O (гипс), Na₂SO₄^.10H₂O (глауберова соль), MgSO₄^.7H₂O (горькая соль).

Химические свойства

Образует соединения со многими элементами, проявляя свойства как окислителя, так и восстановителя.

1) Взаимодействие с простыми веществами:

S + O₂ SO₂ ; S + H₂ H₂S ; S + Fe FeS

3S + 2P P₂S₃; 2S + C CS₂; 2S + Cl₂ S₂Cl₂

2) Взаимодействие с кислотами:

S + 2H₂SO₄ (конц.) 3SO₂ + 2H₂O

S + 2HNO₃ (pазб.) 2NO + H₂SO₄

S + 6HNO₃ (конц.) 6NO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O

3) Взаимодействие со щелочами (диспропорционирование):

3S + 6KOH 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O