Ответы:

2. 16.9 %. 3. 14.9 %. 4. H₂, 14.6 %. 5. 67.59 мл, 5.6 л. 6. 189.05 г; 9.28% NaCl, 6.35% NaOH. 0.2 моля. 7. 32.17 г NaCl, 11.715 г NaClO₃. 8. 148.75 мл. 9. 22.4 % Cl₂, 27.6 % Hcl, 50 % H₂. 10. 5 г. 11. 19.96 г Kcl, 24.25 г KClO. 12. 6500.4 г. 13. 0.63%. 14. +3. 15. 0.5 моля NaHCO₃. 16. 754.5 мл. 17. 79.3 г. 18. I^. 19. 139 кПа. 20. 378.5 г. 21. 28.85 % HСl. 22. 45 % NaCl, 55 % NaI. 23. 38.7% NaI, 61.3% Kbr, 0.448 л. 24. 4.8% Kbr, 8.3% KI, 45% H₂, 55% Cl₂.

Глава 20. Химия элементов подгруппы кислорода

20.1. Общая характеристика элементов подгруппы

Кислорода

В главную подгруппу VI группы периодической системы входят кислород О, сера S, селен Se (типичные неметаллы), теллур Te (амфотерный элемент) и полоний Ро (радиоактивный металл).

Общее название этих элементов - халькогены.

Электронное строение внешнего уровня - ns²np⁴ (n  номер периода) .

Характерная валентность  II, в возбужденном состоянии может увеличиваться до IV и VI (кроме кислорода).

Наиболее характерные степени окисления: 2, 1, 0, +4, +6 (две последние - кроме кислорода).

Химические свойства

Окислительно-восстановительные свойства халькогенов изменяются следующим образом: при переходе от кислорода к теллуру окислительная активность элемента Э⁰ падает, а восстановительная активность иона Э^2 нарастает.

Образуют устойчивые водородные соединения общей формулы Н₂Э. При обычных условиях вода жидкость, остальные халькогеноводороды являются газами. При их растворении в воде образуются кислоты, сила которых при переходе от серы к теллуру увеличивается.

Сера, селен и теллур образуют кислотные оксиды ЭО₂ и ЭО₃, которым соответствуют кислоты Н₂ЭО₃ и Н₂ЭО₄. Сила кислородных кислот халькогенов увеличивается в ряду Te  Se  S.

20.2. Кислород

Кислород  самый распространенный элемент на Земле. Природный кислород состоит из трех изотопов: ¹⁶O (99 %), ¹⁷О и ¹⁸О. Известны три его аллотропных модификации: О (атомарный кислород), О₂ (молеку-лярный кислород), О₃ (озон). Свободный кислород (О₂) содержится в атмосфере (20.95 % по объему), в гидросфере и литосфере  соответственно 85.82 % и 47 % по массе связанного кислорода. В состав большинства веществ, из которых построен живой организм, входит кислород: тело человека состоит по массе на 65 % из кислорода.

Электронное строение: 1s²2s²2p⁴.

Основная валентность  II (донорно-акцепторным путем образуется третья валентная связь, например, в ионе гидроксония Н₃О^).

Степени окисления: 2, 1 (пероксиды), 0, +1, +2 (фториды).

Простое вещество о2

Физические свойства и медико-биологическое значение

Кислород (О₂) бесцветный газ без вкуса и запаха, тяжелее воздуха. Широко используется в медицинской практике (при лечении легочных и сердечных заболеваний), а также в кислородно-дыхательных аппаратах (в космических кораблях, на подводных судах, при высотных полетах, при проведении подводных работ). Жидкий кислород окислитель ракетного топлива.

Получение