Задания для самостоятельной работы
1. Растворы каких из перечисленных ниже веществ можно использовать для получения водорода: H2SO4, NaHCO3, NaOH, NaCl, HСl ?
2. Как изменится давление в закрытом сосуде после прохождения реакций: а) водород + кислород; б) водород + хлор ? Газы взяты в стехиометрических соотношениях.
3. Осуществить следующие превращения:
а) Ca
H2
H2 S
Ca(HS)2
CaS
CаСl2(раствор)
?
б) NaCl NaOH NaCl Na NaH
в) К+ Н2O A+ Б; A K2CO3 KHCO3 K2CO3 гидролиз соли;
Б NH3 NH4Cl гидролиз соли
4. Какова плотность гремучего газа (2 объема H2 и 1 объем O2) по:
а) водороду; б) кислороду; в) воздуху?
5. Масса 1 литра газа при 31 0С и давлении 103.97 кПа составляет 1.154 г. Рассчитайте плотность газа по водороду.
6. Некоторый элемент (Э) образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 8.82 %. Назовите этот элемент.
7. Какая масса серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6.5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используют только 80 % газа.
8. При взаимодействии гидрида кальция массой 4.2 г с водой выделился водород объемом 4 литра (н.у.). Найдите массовую долю примесей в образце гидрида кальция.
9. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскаленным оксидом железа(II). В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой?
10. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 % (=1.22 г/мл) необходимо взять, чтобы выделившегося при его взаимодействии с кремнием газа хватило на получение 8 г гидрида лития?
11. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щелочи, чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 480 г оксида железа(III).
12. Смесь порошков железа и цинка массой 4.1 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 1.568 л газа (н.у.). Вычислите состав исходной смеси.
13. Найдите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при добавлении 4.6 г натрия к 40 г раствора гидроксида натрия c массовой долей 10 %.
14. Газ, полученный при действии 3.0 г цинка на 18.69 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 14.6 % (=1.07 г/мл), пропущен при нагревании над 4.0 г оксида меди(II). Рассчитайте, каким минимальным объемом раствора серной кислоты с массовой долей 19.6 % (=1.14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь.
15. При обработке 9.9 г смеси алюминия с некоторым металлом (степень окисления +2) избытком раствора щелочи выделилось 3.36 л водорода (н.у.), а при действии на такую же массу смеси избытка HCl газа выделилось в два раза больше (н.у.). Определите состав смеси и назовите металл, если известно, что со щелочью он не реагирует.
Ответы:
4. 6, 0.375, 0.41. 5. 14. 6. Фосфор. 7. 2.56 г. 8. 10.7 %. 9. 21г. 10. 82 мл. 11. 162 г. 12. m(Fe) = 2.8 г, m(Zn) = 1.3 г. 13. 27 %. 14. 4.39 мл. 15. m(Al) = 2.7 г, m(Ti) = 7.2 г.