Задания для самостоятельной работы

1. Осуществите следующие переходы:

а) (NH₄)₂Cr₂0₇Cr₂0₃CrCr₂(S0₄)₃Na₂Cr0₄ Na₂Cr₂0₇ ?

2. Через раствор бихромата калия, содержащий 25 г соли, пропустили 22.4 л сероводорода (реакцию проводили в кислой среде). Сколько граммов серы образовалось?

3. Определите объем (н.у.) кислорода, пошедшего на окисление сероводорода, если известно, что образовавшимся в этой реакции оксидом серы(IV) можно восстановить в сернокислой среде 5.24 г бихромата натрия до сульфата хрома(III).

4. Соль натрия желтого цвета массой 6.48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита натрия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора?

5. Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 317 г обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем - избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения 126.5 г желтого осадка (хромата бария). Рассчитайте процентное содержание хлорида хрома в исходной смеси.

6. Смесь хлорида натрия, карбоната кальция и хлорида хрома(II) массой 201.5 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0.2 моля газа. При стоянии на воздухе масса раствора увеличилась на 8 г и затем оставалась постоянной. Определите количественный состав (по массе) исходной смеси.

7. Механическая смесь порошкообразных хрома и марганца массой 50 г обработана избытком хлора без нагревания. При этом поглотилось 11.2 л газа. Сколько хрома было в смеси?

8. Для смачивания обожженной кожи используется раствор перманганата калия c массовой долей 4 %. Сколько граммов воды необходимо добавить к 100 г раствора перманганата калия c массовой долей 25 %, чтобы разбавить его до нужной концентрации?

9. Свежеприготовленный гидроксид двухвалентного марганца в количестве 20 г оставили в открытой склянке. Через некоторое время масса осадка увеличилась на 7 г. Почему это произошло? Сколько процентов исходного соединения прореагировало?

10. К 158 г раствора перманганата калия с массовой долей 10 % добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Сколько литров газа выделилось? Что это за газ?

11. Перманганат калия взаимодействует с 200 мл раствора с массовой долей хлороводорода 36 % (=1.18 г/мл). Сколько граммов соляной кислоты участвует в окислительно - восстановительном процессе, сколько - в солеобразовании?

Ответы:

2. 8.16 г. 3. 2.016 л. 4. 2.08 г. 5. 25 %. 6. 20 г CaCO₃, 123 г CrCl₂, 58.5 г NaCl. 7. 22.5 г. 8. 525 г. 9. 91.6 %. 10. 2.24 л Сl₂. 11. 53.1 г и 31.9 г, соответственно.

Глава 17. Химия меди и цинка

17.1. Медь

Медь - d-элемент, расположенный в побочной подгруппе I группы IV периода периодической системы. Важнейшие природные соединения: медный колчедан (СuFe)S₂, медный блеск Cu₂S, красная медная руда Cu₂O, малахит Cu₂CO₃(OH)₂.

Электронное строение атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Валентность: I, II.

Степени окисления: 0, +1, +2.

Медико-биологическое значение

В медицине раствор медного купороса применяется как антисептическое и вяжущее средство. Комплексные соединения меди входят в состав ферментов, участвуют в кроветворении. Для растений медь - важнейший микроэлемент. Соединения меди токсичны для низших организмов.