Задания для самостоятельной работы
1. Осуществить следующие превращения:
2. Пероксид натрия применяется на подводных лодках для поглощения углекислого газа и пополнения запаса кислорода в воздухе. Какой объем газа может вступить в реакцию с 78 кг пероксида натрия и какой объем (н.у.) кислорода при этом образуется?
3. К 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (=1.2 г/мл) добавили металлический натрий массой 69 г. Какова стала массовая доля образовавшегося раствора?
4. При взаимодействии одновалентного металла с водой образуется хорошо растворимое в воде вещество и выделяется газ, причем масса растворенного вещества в граммах относится к объему выделившегося газа в литрах (н.у.), как 5:1. Какой это металл?
5. Оксид щелочного металла массой 24.8 г растворили в 175.2 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида в полученном растворе, если оксид содержит 25.8 % кислорода. Оксид какого металла был взят?
6. Вещество, полученное нагреванием 2.3 г натрия в избытке водорода, обработали 10 г воды. Сколько литров (н.у.) газа выделяется? Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
7. При нагревании 6.06 г нитрата щелочного металла образовалось 5.10 г нитрита. Нитрат какого металла был взят?
8. При электролизе раствора хлорида щелочного металла образовалось 1.02 г щелочи и 112 мл (н.у.) хлора. Что это за металл?
9. При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с массовой долей вещества 2.38 %. Масса раствора оказалась на 0.2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было взято.
10. Имеется 24 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия, при прокаливании которой выделяется газ, объем которого при нормальных условиях составил 2.24 л. При пропускании данного количества газа через избыток известковой воды было получено 5.0 г осадка. Установите состав исходной смеси.
Ответы:
2. 22.4 м3 СО2; 11.2 м3 О2. 3. 54.9 %. 4. Калий. 5. Натрий, 16%. 6. 2.24 л; 32.78 %. 7. Калий. 8. Рубидий. 9. LiН. 10. 8.5 г NaNO3; 8.4 г NaHCO3; 7.1 г Na2SO4.
Глава 13. Химия щелочноземельных металлов
13.1. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
В главную подгруппу второй группы входят берилий Be, магний Mg, кальций Сa, барий Ba, стронций Sr, радий Ra. Это - s-элементы, т.к. их валентные электроны находятся на s-подуровне.
Наиболее распространенные минералы кальция и магния: кальцит CaCO3 (основная часть мрамора, известняка, мела), гипс CaSO4.2H2O, доломит MgCO3. CaCO3, магнезит MgCO3. В качестве фосфата Ca3(PO4)2 кальций входит в состав апатитов и фосфоритов.
Электронное строение внешнего слоя - ns2.
Валентность всегда постоянна и равна II.
Степени окисления: 0, +2.
Щелочноземельные металлы - хорошие восстановители. На воздухе легко окисляются, давая основные оксиды МеО, которым соответствуют основания Ме(ОН)2.
Медико-биологическое значение
Кальций входит в состав костей. При его недостатке происходит нарушение роста, искривление костей скелета. Кальций улучшает свертываемость крови, снимает спазмы сосудов. Хлорид кальция применяется для лечения неврозов, а также как противоаллергический, противоотечный, противовоспалительный препарат. Хлорная известь - CaOCl2 - дезинфицирующее средство. Сульфат кальция применяется в гипсовых повязках. Магний входит в состав хлорофилла, активирует ферменты. Сульфат магния уменьшает спазмы сосудов, применяется как слабительное. Растворимые соли бария токсичны, однако, сульфат бария используется в рентгеноскопии.