I. Взаимодействие с неметаллами.

1) 2Ме + О₂  Ме₂О_х оксиды (основные или амфотерные)

2) Ме + Hal₂  МеHal_x галогениды (например, Bа +F₂  BaF₂)

3) 3Ме + N₂  Me₃N_x нитриды (например, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо)

4) 2Ме + хS  Me₂S_x сульфиды (например, щелочные и щелочноземельные металлы, железо, хром, алюминий, цинк)

5) 3Ме + хР  Ме₃Р_х фосфиды (например, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий)

6) 2Me + xH₂  2MeH_x гидриды (например, щелочные и щелочноземельные металлы)

7) с углеродом - карбиды (см. тему “Углерод”).

II. Взаимодействие со сложными веществами.

1) С водой при комнатной температуре взаимодействуют только щелочные и щелочноземельные металлы, при нагревании - некоторые другие металлы (см. также темы “Алюминий” и “Железо”):

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

Mg + 2H₂O Mg(OH)₂ + H₂

2) С кислотами:

а) Кислоты - “неокислители” (все кислоты, кроме концентрированной Н₂SO₄ и HNO₃ любой концентрации) окисляют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода:

Zn + H₂SO₄(разб.)  ZnSO₄ + H₂; 2Al + 6hcl  2AlCl₃ + 3H₂

б) Продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой и с концентрированной серной кислотой определяются типом металла и концентрацией кислоты (см. главы “Азот” и “Сера”).

3) C оксидами (при нагревании):

2Al + Cr₂O₃  Al₂O₃ +2Cr

4) С растворами солей:

Fe + Cu(NO₃)₂  Cu + Fe(NO₃)₂

5) Металлы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, реагируют со щелочами (например, цинк, алюминий):

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 6NaOH + 6H₂O  2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂

Задания для самостоятельной работы

1. Осуществить следующие превращения:

Ag  AgNO₃  Ag  CH₃COOAg  (AgOH  Ag₂O)  AgNO₃

2. В учебнике химии Амерлинга (1851) говорится: “Если поместить железный гвоздь в раствор соли золота, можно вынуть его позолоченным. Этим экспериментом древние иллюзионисты обманывали как простых людей, так и властителей”. В чем состоял обман?

3. Определите формулу оксида четырехвалентного элемента, который реагирует с соляной кислотой так же, как оксид марганца(IV), если известно, что в результате реакции взаимодействия 11.95 г этого оксида с избытком соляной кислоты выделилось 1.12 л хлора.

4. Сплав Al и Cu обработали избытком раствора гидроксида натрия, а затем избытком разбавленной азотной кислоты. Напишите уравнения всех реакций и вычислите массовые доли металлов в сплаве, если известно, что объемы газов, образующихся в реакциях, равны.

5. В раствор сульфата меди(II) поместили пластинку из двухвалентного металла. Определить, какой это металл, если на пластинке выделилось 0.25 моль меди, и пластинка стала тяжелее на 2 г.

6. Определите массовую долю меди в смеси меди и алюминия, если известно, что при обработке 20 г этой смеси соляной кислотой выделяется 11.2 л газа.

7. При растворении 3 г сплава меди и серебра в разбавленной азотной кислоте получено 7.34 г смеси нитратов меди и серебра. Рассчитайте массовую долю серебра в исходной смеси.

8. Масса цинковой пластинки, опущенной в раствор нитрата серебра, после промывания и высушивания изменилась на 3 г. Определить количество молей и атомов серебра, выделившихся на пластинке.

9. В раствор массой 200 г, содержащий 8.5 % хлорида магния, 8 % хлорида никеля и 13.5 % хлорида меди (II) поместили цинк массой 19.5 г. Какие металлы цинк вытеснит из раствора? Определите их массу.