1Вопрос. Классификация основных видов хим.Технологий

-гидродинамические процессы;

-тепловые процессы;

-диффузионные процессы;

-холодильные процессы;

-механические процессы, связанные с обработкой твердых тел;

-химические процессы, связанные с химическими превращениями обрабатываемых материалов.

Процессы подразделяются также на:

-периодические,

-непрерывные,

-комбинированные.

Периодический процесс характеризуется единством места протекания отдельных его стадий и неустановившимся состоянием во времени. Периодические процессы осуществляют в аппаратах периодического действия, из которых конечный продукт выгружается полностью или частично через определенные промежутки времени.Непрерывный процесс характеризуется единством времени протекания всех его стадий, установившимся состоянием и непрерывным отбором конечного продукта. Непрерывные процессы осуществляют в аппаратах непрерывного действия.

Комбинированный процесс представляет собой либо непрерывный процесс, отдельные стадии которого проводятся периодически, либо такой периодический процесс, одна или несколько стадий которого проводятся непрерывно. 

2 Вопрос. Закон сохранения массы, импульса и энергии.

Закон сохранения массы — исторический закон физики, согласно которому масса как мера количества вещества сохраняется при всех природных процессах, то есть несотворима и неуничтожима. В метафизической форме закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, где в качестве меры массы объекта вначале использовался его вес.

Зако́н сохране́ния и́мпульса  утверждает, что векторная сумма импульсов всех тел (или частиц)замкнутой системы есть величина постоянная.

Зако́н сохране́ния эне́ргии — фундаментальный закон природы, установленный эмпирически и заключающийся в том, что для изолированной физической системы может быть введена скалярная физическая величина, являющаяся функцией параметров системы и называемая энергией, которая сохраняется с течением времени.

3 Вопрос. Закон равновесия. Уравнения и линии равновесия.

Чтобы определить направление процесса н его скорость, необходимо знать равновесные концентрации при рабочих условиях или зависимость равновесных концентраций у* распределяемого вещества в одной фазе от рабочей концентрации х в другой, т.е. у* =f(x) (1) например, у* = mx* (2) где т и л-величины, определяемые опытным путем. Значение m зависит от физико-химических свойств системы, от температуры, давления, а часто и от концентрации распределяемого между фазами вещества. Поэтому на диаграмме в координатах у—х линии равновесия, описываемые зависимостями (1) или (2), могут иметь вид кривых. Для идеальных систем (например, растворов) уравнения линии равновесия известны. Например, для идеального раствора, если его температура выше критической температуры растворяющегося га¬за, применим закон Генри, по которому парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе: р* = Ех, (3) где р*- парциальное давление поглощаемого газа над раствором, находящегося в равновесии, при концентрации раствора х; Е-константа Генри. Из закона Дальтона р=Ру. (4) Тогда у* = Ex/P=mx (5) где Р- общее давление в системе.