Тема 4: Гальванический элемент. Коррозия металлов.

70 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, в котором [Сu²⁺] = 0,01 моль/л, a [Ni²⁺] = 0,1 моль/л.

71 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом  анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

72 Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,1 М раствор NiSO₄, и медным электродом, погруженным в 0,2 М раствор CuSO₄. Выразить молекулярным и ионным уравнениями происходящую при работе гальванического элемента реакцию.

73 Среди нижеперечисленных металлов найти те, которые могут восстановить катион никеля Ni²⁺: Mg, Al, Cu, Ag. Объясните почему.

74 Среди нижеперечисленных катионов металлов найти те, которые могут окислить цинк: Mg⁺², Pb⁺², Cu⁺². Объясните почему.

75 Составить два гальванических элемента, в одном из которых никель являлся бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, указать величину ЭДС при стандартных условиях.

76 В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде окраска раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

77 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии её с растворами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

78 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии её с растворами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения

79 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л..

80 Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

81 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией Мg²⁺ = [Cd²⁺] = 1 моль/л.

82 Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.

83 Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni²⁺]=0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

84 Чем отличается коррозия технического железа в кислой среде от коррозии его в нейтральной среде ? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

85 Как протекает коррозия железа, покрытого никелем, в атмосфере при нарушении целостности покрытия ?

86 Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром ? Почему ? Составить уравнения катодного и анодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии ?

87 Составить уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары «алюминий-железо». Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях ?

88 Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составить уравнения анодного и катодного процессов.