- •Самостоятельная работа студентов по химии
- •Тема 1: Классы неорганических соединений. Основные законы химии.
- •Тема 2: Электролитическая диссоциация.
- •Тема 3: Окислительно-восстановительные реакции.
- •Тема 4: Гальванический элемент. Коррозия металлов.
- •Тема 5: Электролиз растворов солей. Химические свойства металлов.
Тема 1: Классы неорганических соединений. Основные законы химии.
1 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: HMnO4, HClO3, HNO2, H2SiO3, Cr(OH)3
2 Исходя из формул соединений написать формулы соответствующих оксидов: NaOH, HVO3, H4P2O7, Cu(OH)2, H2CO3.
3 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: Na2O, N2O3, MoO3, SnO, As2O5,
4 По формулам оксидов написать формулы соответствующих кислот и оснований: MgO, Mn2O7, ZnO, MnO, CO2, Ag2O.
5 Дописать и уравнять схемы реакций:
-
а) K2O + HNO3 б) NaOH + CO2 в) Al(OH)3 + NaOH ;
6 Дописать и уравнять схемы реакций:
-
а) ZnO + KOH б) Cu(OH)2 + H2SO4 в) Fe + HCl ;
7 Дописать и уравнять схемы реакций:
-
а) Al(OH)3 + NaOH б) Zn + H2SO4(разб.) в) HCl + AgNO3 ;
8 Дописать и уравнять схемы реакций:
-
а) Fe + HBr б) H3PO4 + KOH в) K3PO4 + CaCl2 .
9 Осуществить следующие переходы:
K KOH K2CO3 CO2 CaCO3 ;
10 Осуществить следующие переходы:
Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2.
11 Осуществить следующие переходы:
Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(NO3)2.
12 Определить число моль и число молекул магния в 0,486 г его.
13 Одинаково ли число молекул в 1 г водорода и в 1 г кислорода ? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
14 Выразить в моль и в граммах 2,00·1023 молекул ацетилена С2Н2.
15 Масса 1 л газа, измеренного при н.у., равна 2,143 г. Определить молярную массу газа и его относительную плотность по воздуху.
16 Определить массу марганца в 1 т пиролюзита, содержащего 60 % MnO2
17 Сколько хлороводорода можно получить из 20 кг водорода, если потери производства составляют 12 %?
18 В каком из соединений больше процентное содержание свинца – в PbO или в PbO2? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
19 В электрической печи из 20 кг оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция. Реакция протекает по уравнению СаО + 3С = СаС2 + СО. Определить выход карбида кальция и объем оксида углерода при н.у.
20 Выразите в молях 6,02∙1022 молекул C2H2 Чему равна молярная масса данного вещества?
21 Выразите в молях 1,80∙1024 атомов азота. Чему равна молярная масса данного вещества?
22 Выразите в молях 3,01∙1023 молекул NH3. Чему равна молярная масса данного вещества?
23 Определить число молей и молекул в 10,19 г оксида алюминия Al2O3.
24 Определить число молей и молекул в 48,16 г сульфида кадмия CdS.
25 Выразить в молях и граммах 1,2·1023 молекул СО2.
26 Выразить в молях и граммах 6,02·1025 атомов железа.
Тема 2: Электролитическая диссоциация.
27 Указать электролиты среди следующих веществ: NaCI, КОН, C2H5ОH, СH3COOH, C5H13O6, CHCl3, HBr.
28 Среди следующих электролитов указать сильные и слабые электролиты: CaCl2, H2SO4, H3PO4, HF, Cr2(SO4)2, KHCO3, NaH2PO4, CuOHCl, Fe(OH)2Br. Написать уравнения электролитической диссоциации.
29 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) CuSO4 + H2S ; б) H2CO3 + NaOH ; |
30 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) Fe(OH)3 + HNO3 ; б) Fe(NO3)2 + KOH ; |
31 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) CH3COOH + KOH б) (NH4)2SO4 + NaOH .
32 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) KCN + H2SO4 б) Ba(OH)2 + H2SO4
33 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих ионообменных реакций:
а) H2S + NaOH б) CaCl2 + Na2SO4
34 Написать молекулярные и ионные уравнения следующих ионообменных реакций:
а) H2SO4 + KOH б) Pb(NO3)2 + KI
35 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) K2SO3 и HCl; б) BaCl2 и Na2SO4.
36 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S;
37 Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + CO32 = MgCO3; б) H+ + OH ˉ= H2О
38 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между :
а) CaCI2 и AgNO3. б) BaCO3 и HNO3;
39 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CuSO4 и H2S; б) FeCI3 и KOH.
40 Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2+ + S2 = CuS; б) SiO32 + 2H+ = H2SiO3.
41 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Sn(OH)2 и HCI; б) BeSO4 и KOH;
42 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Hg(NO3)2 и NaI; б) Pb(NO3)2 и KI;
43 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Na3PO4 и CaCI2; б) K2CO3 и BaCI2.
44 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CdS и HCI; б) Ba(OH)2 и CoCI2.
45 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCI3 и NH4OH;
46 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) FeCI3 и KOH; б) NiSO4 и (NH4)2S;.
47 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) NH4CI и Ba(OH)2 б) CH3COONa и HCI.
48 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) MgCO3 и HNO3 б) CdSO4 и Na2S.