- •Вопросы к экзамену первой части курса «Общая и неорганическая химия»
- •Примеры экзаменационных билетов Экзаменационный билет № 1
- •1. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в энергетических ячейках (атомных орбиталях), в электронных оболочках и слоях. Правило Хунда.
- •1. Последовательность заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Способы изображения электронных структур атомов.
- •1. Периоды, группы, подгруппы и семейства s-, p-, d- и f-элементов с точки зрения электронного строения атомов. Объяснение различной длины периодов. Длинно- и короткопериодный варианты системы.
- •1. Периодические свойства атомов. Радиусы (размеры) атомов и ионов и их изменение по периодам и группам периодической системы. D- и f-сжатие.
- •2. Типы окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования, внутримолекулярного окисления-восстановления). Привести примеры.
- •Ответ на экзаменационный билет № 1
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
Примеры экзаменационных билетов Экзаменационный билет № 1
1. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число как основная энергетическая характеристика электрона в атоме. Главное квантовое число и размеры электронного облака.
2. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза (привести примеры). Степень гидролиза соли, ее зависимость от природы соли, концентрации раствора и температуры.
3. NH2OH + KMnO4 + H2SO4 = N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Экзаменационный билет № 2.
1. Атом – наименьшая частица химического элемента. Число Авогадро. Относительные массы атомов. Углеродная шкала атомных масс. Абсолютные массы атомов.
2. Полимеры и олигомеры. Методы получения полиэтилена, полистирола, фенолформальдегидных полимеров, каучуков.
3. Рассчитать pH 4,5%-ного раствора муравьиной кислоты. Плотность раствора принять равной 1 г/мл, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,7710-4.
Экзаменационный билет № 3.
1. Составные части атомов – электроны и ядро, их заряды и массы. Состав атомного ядра – протоны и нейтроны, их заряд и масса. Понятие об изотопах и изобарах.
2. Константа гидролиза соли и ее выражение через ионное произведение воды и константы диссоциации слабых кислот и оснований. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза соли и концентрацией раствора.
3. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0.1 молярного раствора NH4Cl. Константа диссоциации аммиака равна 1,8010-4.
Экзаменационный билет № 4.
1. Неприменимость законов классической физики к описанию движения микрочастиц. Двойственная природа света. Фотоны. Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение Эйнштейна. Корпускулярно-волновой дуализм материи. Уравнение де-Бройля.
2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Вывод выражения для Кр и ее физический смысл. Равновесные концентрации компонентов, их расчет.
3. При какой температуре замерзнет раствор, содержащий 120 г мочевины (NH2)2CO в 500 г воды. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.
Экзаменационный билет № 5.
1. Основные положения метода валентных связей (метода ВС). Типы перекрываний электронных облаков при образовании - и -связей.
2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости малорастворимого электролита. Расчет ПР по растворимости и наоборот. Влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Условие образования и растворения осадков.
3. Рассчитать молярную, моляльную, нормальную концентрации, массовую долю раствора, полученного при растворении 112 л (н.у.) SO3 в 10 л H2O. Объем полученного раствора принять равным 10 л.
Экзаменационный билет № 6.
1. Побочное (орбитальное) квантовое число, его физический смысл и возможные значения. Форма электронного облака для s-, p- и d-состояний электрона.
2. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Нейтральные, кислые и щелочные растворы. Водородный и гидроксильный показатели рН и рОН. Буферные растворы.
3. Для реакции:
С2H5OH(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 3H2O(ж)
рассчитать тепловой эффект и изменение энтропии. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Экзаменационный билет № 7.
1. Магнитное квантовое число, его физический смысл и возможные значения. Ориентация p- и d-электронных облаков в пространстве. Спиновое квантовое число, его физический смысл и возможные значения.
2. Сдвиг (смещение) химического равновесия. Принцип Ле-Шателье, его формулировка и применение для объяснения смещения химического равновесия при изменении концентраций веществ, температуры и давления.
3. Как в реакции:
H2(г) + J2(г) = 2HJ(г)
нужно изменить давление, температуру и концентрацию, чтобы сдвинуть равновесие в сторону продуктов реакции? Ответить мотивировать применением принципа Ле-Шателье.
Экзаменационный билет № 8.