- •Передмова
- •Загальні правила роботи у лабораторії фізичної і колоїдної хімії
- •Правила техніки безпеки при виконанні робіт у лабораторії фізичної та колоїдної хімії
- •Основні правила надання першої допомоги при нещасних випадках
- •Розділ 1 Хімічна термодинаміка
- •Перший закон термодинаміки
- •1. Ізотермічний процес:
- •2. Ізохорний процес:
- •3. Ізобарний процес:
- •Термохімія
- •Залежність ентальпії реакції від температури. Рівняння кірхгофа
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №1
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №2
- •Теоретична частина другий закон термодинаміки. Ентропія
- •Статистичний характер другого закону термодинаміки
- •Обчислення ентропії. Зміна ентропії у різних процесах
- •Третій закон термодинаміки. Абсолютне значення ентропії
- •Характеристичні функції
- •Термодинаміка хімічної рівноваги хімічний потенціал
- •Закон дії мас та константи рівноваги
- •Рівняння ізотерми хімічної реакції
- •Залежність константи рівноваги від температури. Рівняння ізохори та ізобари хімічної реакції
- •Приклади розв'язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Дослідження рівноваги оборотної хімічної реакції Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Вміст колб № 1-6
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 2 фазові рівноваги
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №3 Тема: Термічний аналіз. Фазові перетворення в одно- і дво компонентних системах. Розподіл речовини між двома рідинами. Екстракція. Побудова діаграми стану бінарної системи.
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Побудова діаграми стану бінарної системи нафталін-фенол
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Склад зразків
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 3 розчини
- •ОсМотичний тик розчинів. Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розбавлених розчинів неелектролітів
- •Приклади розв'язування задач
- •Заняття №4 Тема: Колігативні властивості розчинів. Визначення молярної маси розчиненої речовини методом кріоскопії.
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття №5 Тема: Електрична провідність розчинів електролітів. Кондуктометричне титрування. Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту.
- •Теоретична частина
- •Приклади розв'язування задач
- •Електропровідність розчинів електролітів
- •Приклади розв'язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 1
- •Лабораторна робота Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 4 електрохімія
- •Заняття №6 Тема: Електродні потенціали та електрорушійна сила гальванічних елементів. Окисно-відновні електроди. Потенціометричне визначення рН розчину.
- •Теоретичні відомості
- •Гальванічні елементи, їх класифікація
- •Приклади розв’язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Потенціометричне визначення рН водних розчинів Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Результати вимірювань ерс хлорсрібно-скляного кола
- •Питання для самоконтролю
- •Поясніть, чому потенціал хлорсрібного електрода при даній концентрації кСl є сталим?
- •Заняття №7
- •Теоретичні відомості
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання для самоконтролю
- •Розділ 5 хімічна кінетика і каталіз
- •Методи визначення порядку реакції
- •Приклади розв’язування задач
- •Заняття № 8
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону
- •Експериментальна частина
- •Методика виконання роботи
- •Вивчення швидкості реакції йодування ацетону
- •Використовуючи рівняння (8.2) та значення Сац,0, сн,0, Сx і τ розраховують константу швидкості k.
- •Питання для самоконтролю
- •Заняття № 9
- •Теоретична частина вплив температури на швидкість реакції
- •Рівняння Арреніуса
- •Каталіз
- •Характерні особливості каталізаторів
- •Гомогенний каталіз
- •Кислотно-основний каталіз
- •Ферментний каталіз
- •Гетерогенний каталіз
- •Приклади розв’язування задач
- •Завдання для самостійної позааудиторної роботи і. Засвоїти основний матеріал навчальної програми
- •Іі. Дати письмові відповіді на контрольні запитання
- •Ііі. Розв’язати задачі
- •Перелік питань, які виносяться на змістовий модуль 2
- •Самостійна робота на занятті
- •Лабораторна робота
- •Визначення температурного коефіцієнту та енергії активації розкладу
- •Тіосульфатної кислоти
- •Інформаційна частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки
- •Питання, які виносяться на модуль 1 «фізична хімія»
- •Банк тестів з фізичної хімії
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •Засоби контролю знань студентів
- •Значення найважливіших фундаментальних сталих
- •Кріоскопічні та ебуліоскопічні константи деяких розчинників
- •Константи дисоціації деяких слабких електролітів при 25 °с
- •Стандартні ентальпії утворення ∆н0298, ентропії ∆s0298 та енергії Гіббса ∆g0298 деяких речовин при 298 к
- •Стандартні електродні потенціали деяких металів у водних розчинах
- •Перелік літератури Основна література
- •Додаткова література
- •76018, М. Івано-Франківськ, вул. Галицька, 2.
Стандартні електродні потенціали деяких металів у водних розчинах
Електрод |
Стандартний потенціал, В |
Електрод |
Стандартний потенціал, В |
Li/Li+ |
-3,045 |
Cd/Cd2+ |
-0,401 |
K/K+ |
-2,925 |
Tl/Tl2+ |
-0,336 |
Ba/Ba2+ |
-2,905 |
Co/Co2+ |
-0,277 |
Sr/Sr2+ |
-2,890 |
Ni/Ni2+ |
-0,250 |
Ca/Ca2+ |
-2,866 |
Sn/Sn2+ |
-0,136 |
Na/Na+ |
-2,714 |
Pb/Pb2+ |
-0,126 |
La/La3+ |
-2,520 |
H2/2H+ |
0 |
Mg/Mg2+ |
-2,363 |
Bi/Bi3+ |
+0,215 |
Th/Th4+ |
-1,900 |
Cu/Cu2+ |
+0,337 |
Be/Be2+ |
-1,850 |
Cu/Cu+ |
+0,521 |
Al/Al3+ |
-1,663 |
2Hg/Hg22+ |
+0,789 |
U/U4+ |
-1,500 |
Ag/Ag+ |
+0,799 |
Mn/Mn2+ |
-1,179 |
Pd/Pd2+ |
+0,830 |
Zn/Zn2+ |
-0,763 |
Hg/Hg2+ |
+0,854 |
Cr/Cr3+ |
-0,740 |
Pt/Pt2+ |
+1,200 |
Cr/Cr2+ |
-0,560 |
Au/Au3+ |
+1,500 |
Fe/Fe2+ |
-0,440 |
Au/Au+ |
+1,680 |
Перелік літератури Основна література
Кабачний В. І., Осіпенко Л. К., Грицан Л. Д. та ін. Фізична та колоїдна хімія.– Харків: Прапор, 1999. – 368 с.
Мороз А. С., Яворська Л. П., Луцевич Д. Д. та ін. Біофізична та колоїдна хімія. – Вінниця: НОВА КНИГА, 2007. – 600 с.
Гомонай В. І. Фізична та колоїдна хімія. – Вінниця: НОВА КНИГА, 2007. – 496 с.
Фізична та колоїдна хімія. Лабораторний практикум / Кабачний В. І., Колєснік В. П., Гричан Л. Д. та ін. – Харків: Вид-во НФаУ: Золоті сторінки, 2004. – 200 с.
Мороз А. С., Ковальова А. Г. Фізична та колоїдна хімія. – Львів: Світ, 1994.– 270 с.
Евстратова К. И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. – 487 с.
Горшков В. И., Кузнецов И. А. Физическая химия. – М.: Издательство Московского университета, 1986.– 263 с.
Додаткова література
Каданер Л. І. Фізична і колоїдна хімія. – К.: Вища школа, 1983.– 287 с.
Практические работы по физической химии / Под редакцией Мищенко К. П., Равделя А. А. – Л.: Химия, 1967.– 346 с.
Практикум по физической химии / Под редакцией Горбачева С. В.– М.: Высшая школа, 1974.– 496 с.
Практикум по физической и коллоидной хими / Балезин С. А. – М.: Просвещение, 1972.– 275 с.
Методичні вказівки з курсу фізичної та колоїдної хімії / Михайлова І. В., Ільченко О. В. – Вінниця: Вінницький національний медичний університет ім. М. І. Пирогова, 2006.– 116 с.
Фізична і колоїдна хімія. Задачі і вправи / Білий О. В., Біла Л. М. – Київ: Вища школа, 1981. – 128 с.
Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии / Гамеева О. С. – М.: Высшая школа, 1974.– 272 с.
ЗМІСТ |
|
ПЕРЕДМОВА......................................................................................................................... |
3 |
ВСТУП………………………………………………………………………………………. |
4 |
Розділ 1. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА……………………………………………….. |
6 |
ЗАНЯТТЯ 1. Хімічна термодинаміка. Калориметрія. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації................................................................................................................ |
13 |
ЗАНЯТТЯ 2. Другий та третій закони термодинаміки. Хімічна рівновага. Дослідження хімічної рівноваги оборотної хімічної реакції........................................................................................................................................ |
18 |
Розділ 2. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ.......................................................................................... |
33 |
ЗАНЯТТЯ 3. Термічний аналіз. Фазові перетворення в одно- і дво компонентних системах. Розподіл речовини між двома рідинами. Екстракція. Побудова діаграми стану бінарної системи............................................................................................................ |
39 |
Розділ 3. РОЗЧИНИ............................................................................................................... |
44 |
ЗАНЯТТЯ 4. Колігативні властивості розчинів. Визначення молярної маси розчиненої речовини методом кріоскопії.............................................................................. |
51 |
ЗАНЯТТЯ 5. Електрична провідність розчинів електролітів. Кондуктометричне титрування. Визначення ізотонічного коефіцієнту розчину електроліту............................................................................................................................... |
55 |
Розділ 4. ЕЛЕКТРОХІМІЯ................................................................................................... |
68 |
ЗАНЯТТЯ 6. Електродні потенціали та електрорушійна сила гальванічних елементів. Окисно-відновні електроди. Потенціометричне визначення рН розчину..................................................................................................................................... |
68 |
ЗАНЯТТЯ 7. Метод потенціометрії. Потенціометричне титрування. Нерівноважні електродні процеси. Визначення константи дисоціації оцтової кислоти методом потенціометричного титрування........................................................................................... |
78 |
Розділ 5. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І КАТАЛІЗ.................................................................... |
83 |
ЗАНЯТТЯ 8. Хімічна кінетика реакцій. Вплив чинників на швидкість хімічних процесів. Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону...................................................................................................................................... |
88 |
ЗАНЯТТЯ 9. Вплив температури на швидкість хімічних реакцій. Каталіз. Ферментативний каталіз. Визначення температурного коефіцієнту та енергії активації розкладу тіосульфатної кислоти ............................................................................................ |
92 |
Перелік питань, які виносяться на модуль 1 «Фізична хімія»……………………………………………………………............................................. |
107 |
Банк тестів з фізичної хімії |
109 |
ДОДАТКИ .............................................................................................................................. |
136 |
ПЕРЕЛІК ЛІТЕРАТУРИ...................................................................................................... |
139 |
Івано-Франківський національний медичний університет.