Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв также является одной из важнейших характеристик вещества. Вопрос № 4

Элемента́рная части́ца — собирательный термин, относящийся к микрообъектам в субъядерном масштабе, которые невозможно расщепить на составные части.

Атомное ядро́ — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса и структура которого определяет химический элемент, к которому относится атом. Размеры ядер различных атомов составляют от одного фемтометра, что в 100 тысяч раз меньше размеров самого атома. Масса ядер примерно в 4000 раз больше массы входящих в атом электронов и сильно зависит от количества входящих в него частиц и энергии их связи.Полное количество нуклонов в ядре называется его массовым числом A (очевидно A = N + Z) и приблизительно равно средней массе атома, указанной в таблице Менделеева.

Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

Изоба́ры — нуклиды, имеющие одинаковое массовое число. Хотя массовое число (т. е. число нуклонов) A = N + Z в ядрах-изобарах одинаково, числа протонов Z и нейтронов N различаются: Z₁ ≠ Z₂, N₁ ≠ N₂. Совокупность изотопов с одинаковым A, но разным Z называют изобарической цепочкой.

Вопрос № 5

Двойственная природа электрона. В основе современной теории строения атома лежат следующие основные положения:

1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно волновую) природу. Он может вести себя и как частица, и как волна: подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время движущийся поток электронов проявляет волновые свойства, например характеризуется способностью к дифракции. Ур-ие де Бройля: λ = h / mv, где m - масса частицы, v - ее скорость, h - постоянная Планка; величина λ получила название длины волны де-Бройля.

2. Для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. Математическим выражением принципа неопределенности служит соотношение

Δx  m  Δu > ħ / 2,

Где D x — неопределенность положения координаты, D u — погрешность измерения скорости.

3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова.

Уравнение Де Бройля. В 1924 Луи Де Бройль предположил, что наличие конфискулярно-волновой двойствен. у электрона.

Принцип неопределённости Гейзенберга нельзя с одинаковой точностью определить координаты частицы и её импульс, т.е. невозможно точно указать положение электрона в пространстве в каждый момент времени, можно лишь говорить о некоторой вероятности пребывания его возле ядра, которая пропорциональна квадрату абсолютного значения волновой функции.

Волнова́я фу́нкция функция  — комплекснозначная функция, используемая в квантовой механике для описания чистого состояния системы. Является коэффициентом разложения вектора состояния по базису (обычно координатному):

Волновое уравнение Шредингера в 1926 г. Ш. предположил, что состояние электрона в атоме описывается уравнением стоящей электромагнитной волны и получил уравнение связывающее энергию электрона и его волговым движением, с пространствен. координатной волновой функции  (пси): h = E

Волновая функция  являющаяся решением волнового уравнения Ш. получила название орбиталь.