32. Химическое равновесие. Смещение хим. Равн. Принцип Ле-Шателье – см. П.19
Обратимые и необратимые р-и. Константа хим. равн.
Обратимые – протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном); при возвращении системы к исходному состоянию не наблюдается никаких изменений как в самой системе, так и в окружающей среде (напр.: 3H2 + N2 ⇌ 2NH3)
Необратимые – которые при одной и той же Т, в зависимости от соотношений реагентов протекают только в одном направлении.
Vпр
= k [A]a·[B]b Vобр
= k’ [C]c·[D]d 
где
- константа
равн. – отношение произведения
концентрации продуктов р-и к произведению
концентрации исходных компонентов,
взятых в степенях стехеометр.коэф.
Зависит от Т, природы в-ва и не зависит
от концентрации присутствующих в системе
компонентов. По ее значению судят о
полноте протекания хим. р-и: если ˃˃1, то
р-я протекает достаточно глубоко, если
˂˂1, то р-я почти не идет.
33. Работа гальванического элемента. Ур-е Нернста.
34. Электролиз расплавов и ра-ров. З-ны электролиза.
Электролиз – ОВ процесс, протекающий при прохождении тока через раствор или расплав электролита.
При электролизе происходит превращение эл. энергии в химическую.
На аноде(+) - процессы окисления, на катоде(-) - восстановления.
Хар-р протекания зависит от: 1. состав электролита. 2. материал электрода. 3. режим электролиза (t, напряжение, плотность тока)
Законы Фарадея:
1. при электролизе данного электролита кол-во в-ва, выделяющегося на электродах, прямо пропорционально кол-ву электричества, прошедшего через раствор и не зависит от его концентрации и температуры.
M=k*Q, m=k*I*t
2. массы прореагировавших на электродах веществ при пост. ко-век электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.
m1/m2=Э1/Э2
m=A*I*t/n*F,
плотность тока i=I/S
выход по току Вт=mпр/mтеор*100%-кол-во электричества, кот. пошло на восстановление Ме: m=A*I*t/nF *Вт
Электрохимическим эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Моль вещества эквивалента содержит 6,02-1023 эквивалентов.
35. Коррозия Ме. Виды коррозии.
Корро́зия— это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.
Виды коррозии: газовая коррозия; атмосферная коррозия; коррозия в неэлектролитах; коррозия в электролитах; подземная коррозия; биокоррозия; коррозия блуждающим током.
Коррозия металлов - происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии.
Химическая коррозия - взаимодействие поверхности металла с средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте.
Электрохимическая коррозия -Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией.