9. Графическое изображение состояния ℮-ов в атоме. Правило Гунда
Правило Гунда: наиболее устойчивому состоянию ℮ в атоме соответствует такое состояние, при котором суммарное число спинов максимально
19. Химическое равновесие. Смещение хим. Равн. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Если смешать 2 реактива, то со временем скорость прямой р-и ↓, а обратной ↑. Наступает момент времени, когда эти скорости становятся равными – равновесие в системе.
По ЗДМ Vпр = k [A]a·[B]b Vобр = k1 [C]c·[D]d
Смещение хим. равн. определяется принципом Ле-Шателье: если на систему оказать внешнее воздействие (напр. изменение T или концентр.), то смещение равн. смещается в сторону, которая ослабляет это воздействие.
Факторы влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ←
N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →
2) давление
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма.
CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ →
1моль=1моль+1моль
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при уменьшении концентрации продуктов реакции в сторону исходных веществ.
S2+2O2=2SO2 [S],[O]↑ →, [SO2]↑ ←
Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!
20. З-ны неэлектролитов. З-н распределения. З-н Генри. Явление осмоса.
Законы неэлектролитов (Распределения) - если в-во растворяется в нескольких растворителях, то при постоянной Т отношения концентрации 1 и 2 фазы растворителя есть величина постоянная L1=C1\C2 C1-конц вещества в одной фазе C2-конц в другой фазе L-константа распределения
Созданы технологии по извлечению целых компонентов.
Закон Генри - масса растворенного газа в жидкости прямопропорционально парциальному давлению газа под этой жидкостью m=k*p m-масса газа k-константа Генри р - парциальное давление газа над ра-ром
Парциальное давление - давление, которое оказывает газ в отсутствии других газов
Закон ОСМОСа - процесс проникновения молекул растворителя или растворимого вещества через полупроницаемую мембран. Ее свойства пропускать только молекулы растворителя и не пропускать молекулы растворимого вещества.
21. Основные хар-ки растворов.
Ра-р – многокомпонентная система, состоящая минимум из компонентов, где один – растворитель, а др. – растворенное в-во.
Растворителем считается тот компонент, агрегатное состояние которого принял ра-р. Если оба в-ва находятся в одном агр. состоянии, то рас-лем считается тот компонент, концентрация которого больше.
Выделяют:
ненасыщенные – в которых можно ра-рить еще некоторое кол-во в-ва
насыщенные – в которых существует динамическое равновесие между рас-лем и рас-нным в-вом
перенасыщенные – в которых концентр. рас-нного в-ва выше концентр. его насыщенного ра-ра.
Могут быть термодинамически устойчивы длительное время, но при внесении кристаллика соли или механическом воздействии выпадает обильный осадок. Обычно такими св-вами обладают
22. З-ны неэлектролитов. З-н Вант-Гоффа. З-н Рауля.
Законы неэлектролитов (Распределения) - если вещество растворяется в нескольких растворителях, то при постоянной температуре отношения концентрации 1 и 2 фазы растворителя есть величина постоянная L1=C1\C2 C1-конц вещества в одной фазе C2-конц в другой фазе L-константа распределения
Созданы технологии по извлечению целых компонентов.
Закон Вант-Гофа: при повышении температуры на каждые 100 константа U гомогенной реакции повышается в 2-4 раза U2=U1*петелькаt1-t2\10
1 закон Рауля - относительное изменение давления газа под жидкостью по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально мольной доли растворимого вещества.
2 закон Рауля – изменение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально моляльной концентрации растворимого вещества
Дельта tзамерз=K*Cm=K*m*1000/M*q K- креоскотичная константа
Изменение раствора по сравнению с чистым растворителем прямопропорционально моляльной концентрации раствора дельта tk=E*Cm=E*m*1000/M*q