23. Зависимость скорости р-и от концентрации, температуры, природы в-ва и присутствия катализаторов.

Концентрация. При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих в-в скорость хим. р-и возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Рассмотрим общее ур-е р-и: aA +bB = cC + dD. Для данной р-и кинетическое уравнение принимает вид:

Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма.

Температура. Хим. р-и, протекающие в гомогенных системах (смеси газов, жидкие растворы), осуществляется за счет соударения частиц. Однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт хим. р-и. С повышением Т увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно хим. р-и , при высоких Т протекают быстрее, чем при низких Т. Зависимость скорости реакции от Т определяется правилом Вант - Гоффа :

Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния Т на скорость реакции.

Катализаторы. Это вещества, которые повышают скорость хим. р-и. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного хим. соединения и освобождается в конце р-и. Влияние, оказываемое катализаторами на хим. р-и, называется катализом. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь; гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.

природа реагирующих веществ

Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов.

24. Хар-ки процесса гидролиза. Гидролиз соли по катиону.

Гидролиз –взаимодействие в-ва с водой с образованием продуктов; при гидролизе происходит поглащение тепла. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. соль + вода = основание + кислота

Гидролиз по катиону. Катион – это положительно заряженная частица, а молекула воды полярна, условно можно представить ее состоящей из положительно заряженного атома водорода и отрицательно заряженной гидроксильной группы.

Mⁿ⁺ + H–OH MOH^(n–1)+ + H⁺. --гидоксокатион

гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и кислой среды раствора.

иногда (при n = 1) вместо гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания.

во многих случаях сопровождающееся изменением реакционной среды:

а) сильное основание и слабая кислота – щелочная среда pH>7, свободные OH;

б) сильная кислота и слабое основание – осадок, среда кислая, pH<7;

в) слабое основание и слабая кислота – осадок, pH=7

г) сильное основание и сильная кислота – гидролиз не пойдет!

необратимый гидролиз – это когда соли образованные слабым нерастворимым или летучим основанием или нерастворимой кислотой.

Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергается гидролизу ее соли. Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.

Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул (%). β=С_{продиссоц.ионов}/Соли

Значение константы гидролиза К характеризует способность соли подвергаться гидролизу, чем больше К, тем в большей степени протекает гидролиз

К_гидр=[полученные ионы][кот.справа]/[ион соли слева]