68.Явление переноса в разряженном газе.

При нор-ых усл-ях коэф-ы теплопр-ти и вязкости не зав-т от пл-ти газа. Постоянство этих коэф-ов сохр-ся только в том случае, если плот-ть газа дост-на велика. Для сильно разр-го газа, плот-ть к-ого так мала, что длина своб-о пробега мол-л, стан-ся сравнима с характ-ым размером сосуда, коэф-ы теплопр-ти и вязкости начинают зависеть от плот-ти. L <l>. Уменьшение пл-ти газа коэф-ты теплопр-ти и вязкости начинают умен-ся. Это объяс-ся тем, что при увел-ии длины св-ого пробега до хар-ого размера сосуда мол-ы газа реже сталк-ся друг с другом и чаще со стенками сосуда.

69.Модель газа Ван-дер Ваальса.

З-ны реальных газов, прибл-ые отступления от них носят как кач-ый,так и кол-ый хар-р. Модель ид-ого газа хорошо опис-т поведение реал-х газов при низких давл-ях и высоки тем-рах в др. усл-ях она не соот-ет эксперименту. В частности реал-е газы могут быть перев-ы в жидкое и тв-ое сост-ия, а ид-ые нет. Для более точного описания пов-ие реал-х газов при низких тем-ах была создана модель Ван-дер-Ваальса, вводящее поправку на конечный диаметр мол-ы и на притяжении мол-л на больших раст-ях. Для опис-я сост-я реал-го газа ввод-ся обобщ-ое ур-ие Менд-ва-Клап-на pV=Z_rm/MRT z_r- коэф-т сжимаемости газа

70.Свойства реальных газов.

Реальные газы отл-ся от ид-ых тем,что мол-ы этих газов имеют объемы и связаны между собой сил-и взаим-ия, к-ые умен-ся с увел-ем раст-ия между мол-и. Для реальных газов ур-ие Менд-ва-Клап-на не выпол-ся. Вводится обоб-ое ур-ие pV=Z_rm/MRT z_r- коэф-т сжимаемости газа. Вел-а коэф-а сжимаемости выраж-т отклонение св-в реал-го газа от ид-ого. В зависимости от давл-ия и тем-ры может быть больше или меньше 1, при малых давл-ях и выс-их тем-ах стрем-ся к 1, тогда реал-ые газы можно рас-ть как ид-ые.

71.Уравнение состояния идеальных газов.

Ур-ия сост-ия реального газа - ур-ие, связие осн-ые терм-ие параметры в модели газа Ван-дер-Ваальса. Ур-ие Ван-дер-Ваальса для одного моля реал-о газа U=C_VT=a/V , (p+a/V²)(V-в)=RT, Поправка а – учит-ет взаимное притяжение мол-л, поправка в- объем, зан-ый мол-ми. Для v молей (p+av²/V²)(V/v-в)=vRT Внут-ее давление- вел-а a/V² хар-ет добав-ое давл-ие под, к-ым нах-ся реальный газ в следствии сил сцепления между мол-ми. Крит-ая тем-ра- абсол-ая тем-а кипения, при к-ой пов-ые натяжения в жид-ти стан-ся равными 0, т. е. исчезает различие между жид-ью и нас-ым паром. T_k=8a/27Raв, p_k=a/27в²; a=27R²T_k²/64p_k, в=27RT_k/8p_k

-связь между крит-ми и пост-ыми пар-ми. Ур-ие Ван-дер-Ваальса дает зн-ые ошибки при больших плотностях газа.

72.Особенности жидкого состояния вещества.

Законы тепл-ого дв-ия атомов особенно сложны. С одной стороны, раст-ие между мол-и жидк-и пости такое же, как в тв-ом теле, поэтому пост-ые переем-ия огран-ы и тепл-ое дв-ие носит гл-ым образом колеб-ый хар-р. С др. – в отличие от тв-ого тела при опред-х усл-ях в жид-ях появ-ся возм-ть кооп-ого пер-ия одних групп мол-л отн-но др., что обусл-ет ее текучесть. Благодаря большим силам взаимод-ия мол-а, нах-ся в фиксир-ом пол-ии выз-ет изв-ое упоряд-ое в расп-ии ближ-их к ней мол-л. Это «ближний порядок» Мол-ы жид-ей не прив-ы к опред-ым центрам и могут перем-ся по всему объему жид-ей. Этим объяс-ся текучесть жид-ей. Может принимать любую форму сосуда, в к-ом нах-ся, хотя при этом сохраняет свой объем. Жид-ть обладает не большой теплопр-ю.