51.Статистический вес.

Статист-ий вес состояния сис-мы - это число способов, к-ыми может быть реализовано данное сост-ие сис-мы. Стат-ие веса всех возможных сост-ий сис-мы опред-т ее энтропию.

52. Равновесные и неравновесные состоянияия.

Равновесное- макросост-ие сис-мы, к-ое не имеет тенденции к изм-ию с течением времени. Вероятность сот-ия проп-на его стат-ому весу. поэтому равн-ое сост-ие можно опред-ть как сост-ие, стат-ий вес к-ого максимален. Сист-ма, нах-ся в равнов-ом сост-ии, время от времени самопроиз-о откл-ся от равн-ия. Однако эти откл-ия явл-ся незн-ыми и кратковр-ми. Подавл-ая часть времени сис-ма проводит в равновесном сост-ии, характ-ом макс-ым стат-им весом. Нерав-ое -макросост-ие сис-мы, к-ое имеет тенденции к изм-ию с теч-ем времени.

53.Необратимые процессы

Стат-ая физика вскр-т природу необратимых процессов. Например: газ нах-ся в левой пол-не сосуда и отд-ся от правой пер-ой. если убрать перег-ку газ распростр-ся на весь сосуд. Этот процесс будет необратимым, т. к. вероятность того, что в рез-те тепл-о дв-ия все мол-ы соб-ся в одной из пол-н сосуда равна 0. Процесс распростр-ия газа на весь сосуд оказ-ся необр-м вследствие того, что обратный ему процесс маловероятен. этот вывод может быть распр-ен и на др. процессы. Необратимый процесс- процесс, к-ый протекает только в одном направлении. Обратимый процесс – процесс перехода сис-мы от одного равн-ого сост-ия в другое, к-ые можно провести в обр-ом напр-ии через ту же послед-ть промеж-ых равнов-ых сост-ий.

54.Энтропия. Изменение энтропии.

Энтропия – приведённое кол-во теплоты, сообщаемое телу в любом обрати мом процесс = 0.  бQ/T = 0 подинтегр. выраж. полный дифференциал некоторой ф-ции, кото рая определяется только состоянием системы и не зависит от пути каким система пришла в это сост. Ф-ция сост. дифференциала, которая являетсябQ/T – называется энтропией.Неравен ство Клаузиса. Если система освершает равновесный переход из сост. 1 в 2 S12 = S2 – S1 = ∫бQ/T = ∫(dU + бA)/T = m/M Cv∫dT/T + m/MR∫dV/V = dU = m/M CvT;

бA = m/M RT dV/V = m/M(Cv ln T2/T1 +R ln V2/V1);

Изменение энтропии S идеального газа при переходе его из состояния 1 в 2 не зависит от вида процесса, а зависит от параметров начального и конечного состояния.Изоэнтропийный процесс – это процесс, протекающий, при постоянной энтропии. Это адиабатный обратимый процесс, для него бQ = 0 ; бS = 0

55.Приведенное тепло. Изменение энтропии в неравновесном процессе

56.Круговые процессы.

Круговые процессы – процесс при котором система, пройдя ряд состояний возвращается в исходное. Прямые и обратные циклы. На диаграм ме процессов цикл изобр. замкнутой кривой. Цик лы можно разбить на процессы расширения и сжа тия. Работа за цикл определяется площадью замк нутой кривой. Если работа за цикл > 0, то цикл назы вается прямым, если меньше нуля – обратный. Термический КПД для кругового процесса. Из пер вого начала термодин. для круг. процесса:бА = dA;

Q=A;Q=Q1-Q2;Q1-кол-вр теплоты пол. системой Q2-кол-во теплоты отдан.с-ме;ɳ=A/Q=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1; ɳ<1Обратимые и необратимые процессы

Обратимый процесс, кот. может проходить как в прямом так и в обратном направлении. Если такой процесс происходит с начала в прям., а затем в обрат. направл. и система возвр. в исходное сост., то в этой системе в окружающих телах ничего не изменится. Всякий процесс, не удовлетворяющий этим условиям называется необратимым. Энтро пия. Приведённое кол-во теплоты – это отношение теплоты полученное в изотермическом процессе к Т теплоотдающего тела.

dP/dT =L/T(V2-V1). Оно определяет метод расчета равновесия 2-ух фаз одного в-ства. P–равновесное давление, L-теплота фазового перехода ,V2-V1 –изменение обьема ,Т -температура перехода.

Анализ экспериментальной диаграммы состояния . --На основании экспериментальной диаграммы состояния можно судить в каком состоянии нахо дится вещество при изменении Р и Т и какие фазо вые переходы будут происходитьФазовые перехды.

Фаза – т.д. равновесное состояние в-ства отличного по физическим с-ствам от других возможных рав новесных состояний этого же в-ства. Фазовый пере ход связан с качественным изменением в-ства—пе реход из одной модификации в другую – углерод, алмаз. Фазовый переход первого рода – переход сопровождающийся погщением или выделением тепла. Фазовый переход 2-го рода не связан с пог лощением или выделением тепла или изменением объема (переход ферромагнитных в-ств Fe или Ni в паромагнитное состояние). (переход Ме и спла вов при Т= -273 ⁰ К характеризуется скачкообразным уменьшением сопротивлением до 0.