34. Виды межмолекулярного взаимодействия.
1) ориентационные (полярные молекулы вследствие электростатического взаимодействия разноименных концов диполей ориентируются с пространстве так, что отрицательные концы диполей одних молекул повернуты к положительным концам диполей других молекул )
2) индукционные (наблюдаются также и у веществ с полярными молекулами, но при этом оно обычно значительно слабее ориентационного. Полярная молекула может увеличивать полярность соседней молекулы. Иными словами, под влиянием диполя одной молекулы может увеличиваться диполь другой молекулы, а неполярная молекула может стать полярной)
3) дисперсионные (эти силы взаимодействуют между любыми атомами и молекулами независимо от их строения. Они вызываются мгновенными дипольными моментами, согласованно возникающими в большой группе атомов)
35. Водородная связь, ее биологическая роль.
Водородные связи во многом обуславливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры). Они повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей.
36. Комплексные соединения. Теория Вернера. Роль в живом организме.
Основные положения теории Вернера:
37. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
K[Ag(CN) 2] = К + + [Ag(CN) 2]—
38. Химическая связь в комплексных соединениях (примеры).
В кристаллических комплексных соединениях с заряженными комплексами связь между комплексом и внешнесферными ионами ионная, связи между остальными частицами внешней сферы – межмолекулярные (в том числе и водородные). В большинстве комплексных частиц между центральным атомом и лигандами связи ковалентные. Все они или их часть образованы по донорно-акцепторному механизму (как следствие – с изменением формальных зарядов). В наименее прочных комплексах (например, в аквакомплексах щелочных и щелочноземельных элементов, а также аммония) лиганды удерживаются электростатическим притяжением. Связь в комплексных частицах часто называют донорно-акцепторной или координационной связью.
FeCl2кр +
6H2O
= [Fe(H2O)6]2
+
2Cl
[Fe(H2O)6]2 + 6CN = [Fe(CN)6]4 + 6H2O
FeCl2кр + 6CN = [Fe(CN)6]4 + 2Cl
Гидратная (сольватная) изомерия заключается в различном распределении молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплексного соединения, в различном характере химической связи молекул воды с комплексообразователем. Например: [Cr(H2O)6]Cl3 (фиолетовый), [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ∙ H2O (светло-зеленый), [Cr(H2O)Cl2]Cl ∙ 2H2O (темно-зеленый).
39. Окислительно-восстановительные реакции. Виды окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
Виды окислительно-восстановительных реакций:
1) Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, пр: Н2S + Cl2 → S + 2HCl
2) Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, пр: 2H2O → 2H2 + O2
3) Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, пр: Cl2 + H2O → HClO + HCl
4) Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, пр: NH4NO3 → N2O + 2H2O