25.Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.

26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.

(порядкового номера).

Причина периодичности свойств элементов, как показал Бор, заключалась в периодическом повторении строения внешнего электронного уровня атома.

27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.

Подгруппы, в которых расположены s- и p-элементы, называют главными, а подгруппы с d-элементами – побочными подгруппами.  f-элементы объединяются в семейства, называемые лантанидами (4f-элементы) и актинидами (5f-элементы).

28. Природа химической связи. Метод валентных связей.

Химическая связь – это электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

29. Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.

30. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.

Ковалентная связь – эта связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.

31. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.

Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома.

Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков.

32. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).

sp–гибрид-ия имеет место, например, при образовании галогенидов Be, Zn, Co и Hg (II). В валентном состоянии все галогениды металлов содержат на соответствующем энергетическом уровне s и p-неспаренные электроны. При образовании молекулы одна s- и одна р-орбиталь образуют две гибридные sp-орбитали под углом 180^о.

sp²- гибрид-ия. В результате гибридизации одной s-орбитали и двух p-орбиталей образуются три гибридные sp²-орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120^о друг к другу.

sp³- гибрид-ия характерна для соединений углерода. В результате гибридизации одной s-орбитали и трех р-орбиталей образуются четыре гибридные sp³-орбитали, направленные к вершинам тетраэдра с углом между орбиталями 109,5^о.

33. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.

Ионная связь – это связь, которая образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по значениям электроотрицательности. В результате взаимодействия образуются ионы.

Ионной связи характерны:

1) ненасыщаемость (каждый ион, взаимодействуя с противоположным во всех направлениях, не компенсирует силовые поля)

2) ненаправленность (любой ион в любом направлении способен притягивать к себе ион противоположного заряда)

Свойства веществ с ионной связью: твердые, тугоплавкие, не имеют запаха, часто хорошо растворимые в воде.