1) Na2so4 2) CuCl2 3) kno3 4) NiBr2

концентрация раствора

уменьшается	24
увеличивается	13

28. Укажите процессы

1) К⁺ + e = K 2) 2Cl^– – 2e = Cl₂

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^– 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2H₂O = 2H₂ + O₂

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде	3
на аноде	2

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	98
массу этого вещества (г)	877

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите

количество израсходованного электричества (Кл)	360000
массу вещества, выделившегося на катоде (г)	104

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

число продуктов реакции	3
объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л)	4,2

32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

массу полученной меди (г)	0,95
молекулярную массу газа, образующегося на аноде	32

33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

объем газа, образующегося на аноде (л)	28
силу тока, протекающего через электролизер (А)	134

34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите

массу металла, выделившегося на катоде (г)	100,5
объем газа, образующегося на аноде при н.у. (л)	5,22

35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	58,7
его массу (г)	999,7

36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	98
его массу (г)	700

37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	112,4
его массу (г)	79,7

38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	98
его массу (г)	150

39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	63,5
его массу (г)	171

40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	98
его массу (г)	698

41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде	63,5
его массу (г)	171

42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе	63
его массу (г)	291

43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите

катион соли (1 – Cu2+, 2 – Ca2+, 3 – Ag+, 4 – Hg2+)	2
силу тока в электролизёре (А)	134

44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите

прирост массы катода (г)	60
количество затраченного электричества (Кл)	182362

45. Среди металлов и солей