- •Основные классы неорганических соединений уровень b
- •1. А) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: со, Mn(oh)2, h2so4, khs, Na2co3, FeOh(no3)2.
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
- •1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
- •2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
- •3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNo3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
- •3. Способы выражения состава растворов уровень в
- •1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?
- •4. Энергетика химических реакций уровень в
- •1. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции
- •2. Стандартная энтальпия сгорания этилена (с2н4) равна –1410,8 кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этилена и вычислить стандартную энтальпию его образования.
- •3. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования Fe2o3(к) из простых веществ:
- •5. Скорость химических реакций и химическое равновесие уровень в
- •Реакция между веществами а и в описывается уравнением
- •1Моль а – 2 моль в
- •0,1 Моль а – х моль в
- •6. Физико-химические свойства растворов уровень в
- •1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 500 г раствора.
- •Cm( ) моль/кг,
- •2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
- •7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости.
- •Уровень в
- •1. Вычислить рН следующих водных растворов:
- •2. Вычислить рН 0,05 м водного раствора хлорноватистой кислоты (hoCl).
- •3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.
- •8. Гидролиз солей уровень b
- •Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
- •Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.
- •Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:
- •Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
- •Решение
- •Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) и карбоната натрия? Написать уравнения совместного гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
- •I ступень:
- •II ступень:
- •9. Окислительно-восстановительные реакции уровень в
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •10. Гальванические элементы. Коррозия металлов. Уровень в
- •Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком:
- •Решение
- •11. Электролиз растворов уровень в
- •1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.
- •12. Получение и химические свойства металлов уровень в
- •3. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации
- •13. Комплексные соединения уровень в
- •1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений
- •[Pt(nh3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV); [Pt(nh3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);
- •Уровень в
- •15. Высокомолекулярные соединения (полимеры). Способы получения уровень в
- •Акрилонитрил бутадиен-1,3 стирол
[Pt(nh3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV); [Pt(nh3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);
[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина
Дано: = 200 л Ж = 9 ммоль/л |
Решение
Ж = , |
– ? |
Дано: = 2,5 м3 Жобщ = 13,6 ммоль/л = 1 кг |
Решение Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г). |
ε – ? |
Уровень в
Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния.
Дано: = 16,2 г = 140 л = 2,92 г |
Решение
Ж = + ;
= 20 г/моль (мг/ммоль) |
Ж – ? |
=12 г/моль (мг/ммоль).
1000 – перевод моль в миллимоль.
Ж = =7,53 ммоль/л.
Ответ: Ж = 7,53 ммоль/л.
Определить массу сульфата кальция в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 9 ммоль/л.
откуда ;
= 68 г/моль (мг/ммоль).
=122,4 г.
Ответ:
Рассчитать обменную емкость катионита КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 1 кг катионита, пропустили 2,5 м3 воды общей жесткости 13,6 ммоль/л. Написать уравнение протекающей реакции.
Na2R + Ca2+(Mg2+, Fe2+) = 2Na+ + Ca(Mg2+, Fe2+)R;
ε = ;
ε = = 34 ммоль/г.
Ответ: ε = 34 ммоль/г
15. Высокомолекулярные соединения (полимеры). Способы получения уровень в
Методом полимеризации получить:
Полиэтилен (ПЭ);
Полипропилен (ПП);
Полиизобутилен;
Полистирол (ПС);
Поливинилхлорид (ПВХ);
Полиакрилонитрил (ПАН);
Поливинилацетат (ПВА);
Полиметилметакрилат (ПММА, оргстекло);
Политетрафторэтилен (тефлон);
Сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола (пластик АБС).
Ответ:
1. Полиэтилен: nCH2 = CH2 → (─ CH2 ─ CH2 ─ )n.
этилен полиэтилен
2. Полипропилен: nCH2 = CH(СH3) → (─ CH2 ─ CH(СH3) ─ )n.
пропилен полипропилен
3. Полиизобутилен:
nCH2 = C(СH3)(СH3) → [─ CH2 ─ C(СH3)(СH3) ─ ]n.
изобутилен полиизобутилен
4. Полистирол:
nCH2 = CH(С6H5) → [─ CH2 ─ CH(С6H5) ─ )n.
стирол полистирол
5. Поливинилхлорид: nCH2 = CHCl → (─ CH2 ─ CHCl ─ )n.
винилхлорид поливинилхлорид
6. Полиакрилонитрил: nCH2 = CH(CN) → (─ CH2 ─ CH(CN) ─ )n.
акрилонитрил полиакрилонитрил
7. Поливинилацетат:
nCH2 = CH(OCOCH3) → [─ CH2 ─ CH(OCOСH3) ─ ]n.
винилацетат поливинилацетат
8. Полиметилметакрилат:
nCH2 = C(CH3)(OCOCH3) → [─ CH2 ─ C(CH3)(OCOСH3) ─ ]n.
метилметакрилат полиметилметакрилат
9. Политетрафторэтилен: nCF2 = CF2 → (─ CF2 ─ CF2 ─ )n.
тетрафторэтилен политетрафторэтилен
10. Сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола (АБС)
nCH2 = CH(CN) + n CH2 = CH ─ CH = CH2 + n CH2 = CH(С6H5).