- •1. Равновесие в гетерогенных системах. Основные понятия.
- •2. Правило фаз Гиббса.
- •3. Однокомпонентные системы. Диаграмма состояния однокомпонентной системы.
- •4) Уравнение Клайперона-Клаузиуса
- •5) Диаграмма состояния двухкомпонентных систем с простой эвтектикой.
- •6. Диаграмма плавящаяся конгруэнтно.
- •7. Диаграмма плавящаяся инконгруэнтно.
- •8. Диаграмма с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- •9. Диаграмма с неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии.
- •10. Диаграмма с ограниченной растворимостью в жидком состоянии.
- •11.Растворы. Общие понятия. Основные задачи, решаемые термодинамикой растворов.
- •12.Парциальные молярные величины. Уравнение Гиббса-Дюгема.
- •13. Идеальные растворы и их характеристика.
- •14. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля.
- •15. Растворимость газа в жидкостях. Закон Генри.
- •16. Предельно разбавленные растворы.
- •17. Отклонение от закона Рауля.
- •18. Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация.
- •19.Свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- •20. Методы определения поверхностного напряжения.
- •21.Смачивание. Работа когезии и отгезии.
- •22. Пав. Адсорбция на границе раздела жидкость - газ.
- •24.Адсорбция на твердых адсорбентах. (Уравнение Френдлиха – нет.)
16. Предельно разбавленные растворы.
В предельно разбавленных растворах концентрация растворённого в-ва бесконечно мала. Как правило растворитель для двухкомпонентной системы подчиняется законам идеальных газов, а растворённое в-во нет. χ1 – молярная доля р-ля, χ2 – молярная доля растворённого в-ва.
Р1=Р10*χ1 χ2=1-χ1
1- = χ2
(P10-P1)/ P10= χ2 – относительное понижение давления р-ля над р-ром
-- закон Рауля для предельно разбавленных р-ров.
17. Отклонение от закона Рауля.
Закон Рауля основан на предположении, что взаимодействие между разнородными молекулами = взаимодействию между однородными молекулами. Это означает, что закон справедлив только для идеальных и бесконечно разбавленных р-ров.
Реальные р-ры характеризуются многообразием взаимодействия между молекулами компонентов.
Для реальных р-ров не выполняются законы Рауля.
Все отклонения от закона Рауля можно свести к 2-м типам: положит. и отрицат.
1 ) Положительное отклонение – показывает, что образование р-ра затруднено по сравнению с идеальным. Это относится к случаю, когда энергия взаимодействия разнородных молекул меньше чем однородных. Т. е. для образования р-ров нужно затратить энергию. Как правило такие р-ры характеризуются малой растворимостью компонентов друг в друге и теплота поглощается.
Р Р P P
Робщ РВ0
Робщ. РВ0
Р А0 РА0
А В А В
100% 100% 100% 100%
Отрицательное отклонение – образование р-ра облегчено по сравнению с идеальным. Т. е. энергия взаимодействия разнородных молекул выше чем однородных. Эти р-ры обр. с выделением тепла
18. Дисперсионные системы. Основные понятия и классификация.
Дисперсная система – система, в которой в-во находится в состоянии раздробления, дисперсности и равномерно распредел. в среде.
Степень раздробленности определяется как величина, обратная величине размера дисперсной частицы. (см-1)
Дисперсная система является микро-гетерогенной с сильно развитой внутренней поверхностью раздела между фазами. Они состоят из двух и более фаз.
Дисперсная фаза – обладающая высокой дисперсностью и распределена в виде множества мельчайших частиц наход. в дисперсионной среде.
Классифицируют:
По степени дисперсности.
Грубодисперсные (простые дисперсии, суспензии) размер частиц >10-5см.
1)Колоидно дисперсная (золи). Размер частиц от 10-5 до 10-7см.
2)Молекулярная и ионная дисперсионные системы. Меньше 10-7см.
По агрегатному состоянию дисперсной среды.
1)Дисперсионная среда газообразная: тв. – газ -- аэрозоли
ж – газ – туманы газ – газ – гомог. сист.
2)-//- жидкая.
тв. – калоидные р-ры серебра и золота ж – ж – эмульсии
г – ж – пены или эмульсии газа в жидкости.
3) -//- тв.
ж – тв. – нитроцеллюлоза, вода в парофине
г – тв. - пемза, эбониты микропористые.