Лабораторные работы II семестра

Лабораторная работа 3

Определение содержани гидроксида натрия в растворе

Методом объемного анализа

ЗАПОЛНЕНИЕ БЮРЕТКИ

В БЮРЕТКУ с помощью чистого стаканчика на 100 мл налейте рабочий раствор серной кислоты выше нулевой отметки. (С_N ( H₂SO₄ ) = 0,1). Затем часть раствора кислоты спустите через носик бюретки для установления кольцевой границы раствора серной кислоты на нулевой отметке бюретки. Нижняя часть бюретки должна быть заполнена без пузырьков воздуха. Объем кислоты в бюретке 25 мл.

ОТБОР ПРОБЫ И ТИТРОВАНИЕ

В коническую колбу на 100 мл с помощью аналитической пипетки отберите 20 мл исследуемой пробы, содержащей гидроксид натрия. Добавьте в раствор 5 капель индикатора метилоранжа и приступите к титрованию пробы. Титрование - процесс добавления по каплям раствора из бюретки в исследуемый раствор при постоянном перемешивании последнего. Титрование прекратить, когда наступит точка эквивалентности. В точке эквивалентности желтый цвет индикатора в исследуемом растворе станет оранжевым. После этого, по делениям на бюретке, определите объем рабочего раствора серной кислоты, который израсходовался на реакцию с гидроксидом натрия / с точностью 0,1 мл/. Запишите отсчет /V₁ в таблицу.

Титрование повторять пока расхождение между параллельными определениями / V₂, V₃ / . не совпадут с точностью до 0,2 мл. При повторном титровании последовательность работы: заполнить бюретку, отобрать пробу, добавить индикатор, оттитровать пробу и, сняв отсчет по бюретке, записать результаты в таблицу.

N H2SO4 моль/л	V NaOH мл	отсчет по бюретке, мл H2SO4				CN NaOH моль/л	Mr NaOH г/моль	Э NaOH	m NaOH г/л
		V1	V2	V3	V (cред)
0,1	20

РЕАКЦИЯ: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ:

Закон эквивалентов в объемном анализе для реакции нейтрализации между NaOH и H₂SO₄:

C_N(NaOH)_*V(NaOH) = C_N(H₂SO₄)_*V(H₂SO₄)

Расчет молярной концентрации эквивалента NaOH :

C_N(NaOH) = C_N (H₂SO₄) V(H₂SO₄) (моль/л)

V(NaOH)

Расчет массы NaOH, которая содержится в 1 л исследуемого раствора:

m(NaOH) = Э(NaOH) _*Mr(NaOH) _*C_N(NaOH) (г/л).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4

Ионно-молекулярные реакции в растворах электролитов

ОПЫТ 1 Взаимодействие сильных электролитов с образованием труднорастворимого электролита

1-А В три пробирки налейте по 1 мл раствора нитрата серебра. В первую пробирку прилейте столько же раствора разбавленной хлористоводородной кислоты, во вторую - 1 мл хлорида калия, а в третью пробирку - 1 мл хлорида кальция. Что наблюдается? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

1-Б В три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида стронция. В первую пробирку прилей-те1 мл раствора разбавленной серной кислоты, во вторую - 1 мл сульфата натрия , а в третью пробирку - 1 мл сульфата алюминия. Что наблюдается? Составьте ионно- молекулярное уравнение реакции.

1-В В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата никеля (II), а затем прибавьте небольшое количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

1-Г В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата висмута (III) и прилейте небольшое количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

ОПЫТ 2 Взаимодействие сильных электролитов с образованием летучего электролита

2-А Налейте в пробирку 1 - 2 мл раствора хлорида аммония и столько же мл раствора гидроксида натрия /щелочи/. Слегка нагрейте пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как называется газ? Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

2-Б Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата натрия и прилейте столько же раствора 2N серной кислоты. Слегка нагрейте пробирку и определите выделяющийся газ по запаху. Как называется газ? Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

2-В Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната калия и прилейте 1 мл разбавленной азотной кислоты. Обладает ли выделяющийся газ запахом? Составьте ионно- молекулярное уравнение реакции.

ОПЫТ-3 Реакции нейтрализации

3-А Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием. Налейте в пробирку 1-2 мл серной кислоты и прибавьте 3-4 капли раствора метилоранжа. Отметьте окраску индикатора в кислой среде. Приливайте по каплям раствор гидроксида калия до заметного изменения цвета раствора. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

3-Б Взаимодействие слабой кислоты с сильным основанием. Налейте в пробирку 1-2 мл уксус-ной кислоты и прибавьте 3-4 капли раствора лакмуса. Отметьте окраску индикатора. Приливайте по каплям раствор гидроксида калия /натрия/ до заметного изменения цвета раствора. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

3-В Взаимодействие сильной кислоты со слабым основанием. Налейте в пробирку 1-2 мл гидро-ксида аммония и прибавьте 2-3 капли фенолфталеина. Отметьте окраску индикатора. Приливайте по каплям раствор хлористоводородной кислоты до исчезновения окраски раствора. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

3-Г Взаимодействие слабой кислоты со слабым основанием. Налейте в пробирку 1-2 мл дистил-лированной воды и прибавьте 3-4 капли лакмуса, отметьте окраску индикатора. Приливайте в воду по каплям раствор гидроксида аммония до заметного изменения окраски. Затем приливайте по каплям раствор уксусной кислоты до нового заметного изменения окраски. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

ОПЫТ-4 Амфотерные электролиты

4-А Свойства гидроксида свинца (II) Налейте в пробирку 1-2 мл нитрата свинца (II) и по каплям добавляйте 2 н. гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробир-ки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором азотной кислоты, а во второй- 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно – молеку-лярное уравнение реакции.

4-Б Свойства гидроксида хрома (III) Налейте в пробирку 1-2 мл хлорида хрома (III) и по каплям добавляйте 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка. Осадок разлейте на две пробирки. В первой пробирке на осадок подействуйте раствором серной кислоты, а во второй - 20 % раствором гидроксида натрия /калия/ до полного растворения осадка. Составьте ионно - молекулярное уравнение реакции.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5