Окислители –пероксиды

H₂O₂ + 2H⁺+ 2e  2H₂O – в кислой среде;

H₂O₂ + 2e  2OH^– – в щелочной и нейтральной среде;

Na₂O₂ + 4H⁺+ 2e  2H₂O + 2Na⁺ – в кислой среде;

Na₂O₂ + 2H₂O + 2e  4OH^– + 2Na⁺ – в щелочной и нейтральной среде;

S₂O₈^2– + 2e  2SO₄^2– – в кислой, щелочной и нейтральной

среде.

Окислители –перманганаты

 Mn²⁺ – в сильно кислой среде;

MnO₄^–  MnO₂ – в нейтральной среде (слабокислой,

слабощелочной);

 MnO₄^2– – в сильно щелочной среде.

Окислители–дихроматы. Обратите внимание, что, выбирая хроматы в качестве окислителя, следует учесть изменение их химической формы (и окислительных свойств) в зависимости от кислотности среды (см. п. 7.1).

 Cr³⁺ – в сильно кислой среде;

Cr₂O₇^2–  Cr(OH)₃ – в нейтральной среде;

 Cr(OH)₄^– – в щелочной среде.

H⁺ OH^–

2CrO₄^2–

Окислители–нитраты, нитриты и оксиды азота. Первое, что следует иметь в виду, выбирая нитраты в качестве окислителя, это сильную зависимость их окислительных свойств от pH раствора: в кислой среде это окислители средние по силе, в щелочной среде их окислительные свойства сильно уменьшаются и обычно проявляются при высоких температурах (например, при сплавлении).

Азотная кислота чаще всего восстанавливается до NO₂ (концентрированная) или до NO (разбавленная). В реакциях с металлами число вариантов увеличивается: сильно разбавленная кислота с металлами левой части электрохимического ряда (Al, Mg, Zn) восстанавливается максимально, до NH₄⁺ (возможно восстановление также до N₂ или N₂O, но их выход невелик по кинетическим причинам).

Наиболее вероятные продукты восстановления серной и азотной кислот металлами (в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду) приведены в таблице:

Кислоты	Положение металла в электрохимическом ряду от Li до Zn от Zn до H от Н до Ag
HNO3 разб.	NH4NO3 NO, (N2,N2O) NO
HNO3 конц.	N2O (NO), NO2 NO2
H2SO4 разб.	H2, H2S H2 не реагир.
H2SO4 конц.	S, (H2S) SO2, S SO2

Соли азотной кислоты – нитраты – в качестве окислителей чаще используются в расплавах; при этом они обычно восстанавливаются до NO. В щелочной среде они восстанавливаются наиболее активными металлами до NH_3.

В отличие от нитратов реакции с участием оксидов азота, а также нитритов (особенно в кислой среде) протекают с заметно большей скоростью при н. у. При восстановлении в растворах нитриты и NO₂ чаще превращаются в NO.

Окислитель PbO₂. Окислительные свойства PbO₂ тоже сильно зависят от pH, в щелочной среде они слабо выражены.

 Pb²⁺ – в кислой среде;

PbO₂  Pb(OH)₂ – в нейтральной среде;

 Pb(OH)₄^2– – в сильно щелочной среде.

Как окислитель PbO₂ обычно применяют в азотнокислой среде, т. к. большинство других солей свинца (II), а также его гидроксид, малорастворимы.