3. Сольволиз и гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

Гидролиз солей - это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды. Это обратимая реакция нейтрилизации.

- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом сильной кислотой

- Если соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислотой

гидролиз идёт по слабому аниону, который забирает себе ион водорода. Среда щелочная, так как концентрация ионов гидроксила превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислотой

гидролиз идёт по слабому катиону, который забирает себе ион гидроксила. Среда кислая, так как концентрация ионов водорода превышена. Теперь дополняем уравнение гидролиза теми ионами, которые в нём не участвовали:

- Если соли образованы катионами слабого основания и анионами слабой кислоты

гидролиз идёт ДО КОНЦА, реакция НЕОБРАТИМА

Степень гидролиза - это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул в растворе :

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза, характеризующая собой равновесие процесса гидролиза.

- Если соль образована кислотой то

- Если соль образована слабым основанием то

- Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием то

Билет 29.

1. Квантовомеханическое объяснение строения атома. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Хунда.

Согласно волновой теории, ē является и частицей и волной, т.е. имеет двойственную природу: *корпускулярные сво-ва ē выражаются в его способности проявлять свое действие только как цлого;*волновые сво-ва проявляются в его движении, а такжк в явлениях дифракции и интерференции.

ē как бы размазан вокруг ядра по сфере, удаленной от ядра на некоторое расстояние, таким образом, вместо стационарных орбит по Бору, ядро атома окружено пульсирующим ē-ым облаком. Область пространства вокруг ядра, занимаемая ē-ми получила назв. - атомная орбиталь, выражающая форму электронного облака.

Понятие о квантовых числах – n, l, m ,m – квантовые числа. В простейших приложениях квантовой механики иногда удобнее вместо самой волновой функции пользоваться квантовыми числами, представляющими её. Такой подход часто применяют для объяснения свойств многоэлектронных металлов.

Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме. N=1,2,3…бесконечность. Главное квантовое число так же определяет характер радиальной зависимости орбитали, т.е. размеры электронного облака. n определяет средний радиус нахождения электрона в атоме.

Орбитальное квантовое число (l) определяет угловую зависимость волновой функции, т.е. форму электронного облака. l = 0,1,2…(n-1).

Магнитное квантовое число определяет возможность ориентации электронного облака в пространстве. m_l = -l,…,-2,-1,0,+1,+2,…,+l.

Спиновое квантовое число отражает наличие у электрона собственного момента движения. m_s = + ¹/₂ или - ¹/₂

Основное состояние атома – состояние атома когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия в атоме является минимальной из возможных значений энергии. Состояния с более высокими значениями энергией называт возбужденными, а сам процесс или результат повышения энергии атома(или электрона) – возбуждением.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2-х ē-ов с одинаковыми квантовыми числами, все ē-ны разные. Правило Хунда: ē-ны в атоме располагаются так, чтобы суммарный спин был max. Правило Клечковского: в атоме каждый ē располагается так, чтобы его энергия была min.

Атомная орбиталь – часть ē-го облака, где вероятность нахождения ē-на составляет 90%.Характеризуется конкретными значениями квантовых чисел: n,m,l,s.Форма: S-облако – 2 вида, Р–облако – 6 видов;d-облако – 10 видов;f-облако – 14 видов.