1. Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка

Например, чтобы получить гидроксид цинка, нужно к раствору хлорида цинка по каплям добавлять щелочь. После добавления каждой порции щелочи следует осторожно встряхивать пробирку и продолжать это тех пор, пока не образуется белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl

2. Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:

K3[Cr(OH)6] + 3KCl = Cr(OH)3↓ + 3KCl + 3Н2О

или при растворении в растворах кислот цинкатов, метаалюминатов и т.д.:

Na2ZnO2 + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

NaAlO2 + HCl + Н2О = Al(OH)3↓ + NaCl

Во всех этих реакциях следует брать строго рассчитанное количество кислоты, поскольку в избытке кислоты образующиеся амфотерные гидроксиды растворяются.

Химические свойства амфотерных оснований:

Проявляя свойства очень слабых оснований и очень слабых кислот, амфотерные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами и с сильными основаниями ( щелочами ).

1. Основные свойства

В результате реакций с кислотами в раствор переходят катионы металлов, входящих в состав амфотерных гидроксидов:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

2. Кислотные свойства

Со щелочами амфотерные гидроксиды могут взаимодействовать при высокой температуре в расплавах, при этом образуются соли, содержащие кислотные остатки метакислотных форм амфотерных гидроксидов:

to

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O метаалюминат натрия

to

2Cr( OH )3 + Ba( OH )2 = Ba( CrO2 )2 + 4H2O метахромит бария

При взаимодействии амфотерных гидроксидов с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационным числом, как правило, 4 или 6:

Zn( OH )2 + 2NaOH = Na2[Zn( OH )4] тетрагидроксоцинкат натрия

Al( OH )3 + NaOH = Na[Al( OH )4] тетрагидроксоалюминат натрия или Al( OH )3 + 3NaOH = Na3[Al( OH )6] гексагидроксоалюминат натрия