- •Определение и классификация
- •Общая формула оксидов: ЭmOn , где
- •Оксиды классифицируют на:
- •Солеобразующие оксиды
- •Безразличные (индифферентные) несолеобразующие оксиды
- •Номенклатура
- •Графические формулы оксидов
- •Свойства оксидов
- •Основные оксиды
- •Химические свойства основных оксидов:
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотными оксидами
- •3. Взаимодействие с кислотами
- •8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
- •9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
- •10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
- •Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
- •Химические свойства кислотных оксидов:
- •1.Взаимодействие с водой
- •2. Взаимодействие с основными оксидами
- •3.Взаимодействие с основаниями
- •4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
- •5. Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается
- •6. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении
- •7 . Кислотные оксиды с кислотами не реагируют
- •Амфотерные оксиды Физические свойства амфотерных оксидов:
- •Химические свойства амфотерных оксидов:
- •Получение оксидов
- •Определение и классификация
- •Кислоты классифицируют по:
- •По содержанию кислорода:
- •1. Взаимодействие активных металлов с водой
- •2. Непосредственное соединение основных оксидов с водой
- •3. Электролиз водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов
- •4. Взаимодействие гидроксидов кальция и бария с растворами солей щелочных металлов (соответственно, карбонатами и сульфатами):
- •5. Взаимодействие солей со щелочами
- •Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью без избытка
- •Амфотерные гидроксиды выделяются также в процессе разрушения гидрокомплексов при действии кислот:
- •1. Основные свойства
- •Кислотные свойства
- •Термическое разложение
- •Общая формула солей: МеnАm, где
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •Двойные соли
- •Комплексные соли
- •Строение:
- •Смешанные соли
- •Номенклатура Номенклатура средних солей
- •Номенклатура кислых солей
- •Номенклатура основных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Графические формулы солей
- •Химические свойства солей Химические свойства средних солей
- •Химические свойства кислых солей
- •Получение кислых солей
- •Получение основных солей
- •Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
- •Получение комплексных солей
- •Получение двойных солей
8. Большинство оксидов термостойки. Разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути
|
2Ag2O = 4Ag↓ + O2↑ 2HgO= 2Hg + O2↑ |
9. При высоких температурах со восстанавливает многие металлы из их оксидов
|
РЬО + СО= РЬ + СО2↑ |
10. Основные оксиды с основаниями не реагируют
|
Na2O + NaOH ≠ |
Кислотные оксиды Физические свойства кислотных оксидов:
|
Оксиды |
Цвет |
Агрегатное состояние |
|
CO2 |
Бесцветный |
газ |
|
SO2 |
Бесцветный |
газ |
|
SiO2 |
Золотисто-Коричневый |
тв. |
|
N2O5 |
Бесцветный |
тв. |
|
P2O5 |
Красно-бурый |
тв. |
|
SO3 |
Светло-желтый |
жид. |
|
N2O3 |
Бесцветный |
лет. |
Химические свойства кислотных оксидов:
1.Взаимодействие с водой
Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:
|
SO2 + H2O = H2SO3 P2O5 +3H2O = 2H3PO4 |
|
SiO2 + H2O ≠ |
2. Взаимодействие с основными оксидами
|
SO2 + CaO=CaCO3 N2O5 + Na2O= 2NaNO3 |
3.Взаимодействие с основаниями
а) с растворимыми основаниями при обычных условиях:
|
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O |
б) при взаимодействии кислотного оксида ( избыток) с щелочью образуется кислая соль:
|
CO2 ( изб.) + NaOH = NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) |
|
P2O5(изб.) + 2Ca(OH)2= 2CaHPO4 + H2O (гидрофосфат кальция) |
|
P2O5(изб.) + Ca(OH)2+ H2O= Ca(H2PO4)2 (дигидрофосфат кальция) |
в) При взаимодействии кислотного оксида с щелочью (избыток) образуется основная соль и вода :
|
CO2 + Ca(OH)2 (изб.) = (CaOH)2CO3 + H2O |
|
г) взаимодействие в твердой фазе при сплавлении:
|
SiO2 + Mg(OH)2= MgSiO3 + H2O SiO2(ТВ)+2NaOH(ТВ)=Na2SiO3 + H2O |
|
4. Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами
а) при обычных условиях реакции между оксидами и неметаллами немногочисленны и специфичны:
|
2NO2 + O3 = N2O5 + O2 |
б) при высокой температуре некоторые неметаллы (С, Н2) восстанавливают оксиды (частично или полностью):
|
P2O5 + 5C= 2P + 5CO SO3 + C = SO2 + CO |
|
SO2 + C = S + CO2 5SO3 + 2P = 5SO2 + P2O5 |
|
2NO2 + 2C= N2 + 2CO2 H2O + C = H2 +CO |
|
SiO2 + 2C= Si + 2CO |
в) при действии О2 (при нагревании или в присутствии катализатора) низшие оксиды переходят в высшие:
|
2SO2 + O2= 2SO3 |
2CO + O2= 2CO2 |