Графические формулы оксидов

Графическая формула – это схематическое изображение пространственного расположения атомов в молекуле. Она показывает порядок соединения атомов и число связей между ними .

Для того, чтобы изобразить графическую формулу оксида , необходимо :

1. Правильно составить эмпирическую формулу;

2. Соединить атомы, учитывая, что атом кислорода двухвалентен и каждая валентность, указывая единицу связи, условно изображается черточкой .

3. Если в молекулу кислорода входит не один, а несколько атомов элемента, то нужно соединить их в молекулу через атом кислорода.

Оксид натрия – Na2O

Na – O – Na

Оксид олова ( IV) – SnO2

O = Sn = O

Оксидазота N2O5 (V)

O O

N – O – N

O O

Свойства оксидов

Общими химическими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия:

Основные оксиды

Физические свойства основных оксидов:

Оксиды	Цвет	Агрегатное состояние
MgO, CaO, SrO, BaO, Na2O	Белый	тв.
CuO, FeO	Черный	тв.
Cu2O	Красный	тв.
Ag2O	Темно-Коричневый	тв.
Cs2O, Pb2O4	Оранжевый	тв.
MnO	Серо-Зеленый	тв.
NiO, WO	Желтый	тв.
Li2O, Na2O	Бесцветный	тв.

Химические свойства основных оксидов:

1. Взаимодействие с водой

Из основных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Li2O + H2O= 2LiOH CaO + H2O= Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

MgO + SiO2= MgSiO3

K2O + N2O5= 2KNO3

3. Взаимодействие с кислотами

а) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O + H2S=Na2S + H2O

• При взаимодействии основного оксида (избыток) (II, III -валентного металла) с кислотой образуется основная соль и вода:

BaO (изб.) + HCl = BaOHCl SrO + H2SO4 = (SrOН)2SO4

MgO (изб. ) + HNO3 = MgOHNO3

• При взаимодействии основного оксида с кислотой (избыток) (II, III - основная) образуется кислая соль и вода:

Nа2О+ 2Н2S (изб.) = 2NаНS + Н2О CaO + H3PO4 (изб.) =CaHPO4↓ +H2O

CaO + 2H3PO4 (изб.) =Ca(H2PO4)2 + H2O

б) Двойные оксиды образуют две соли:

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + FeCl3 + 4H2O

(Fe Fe2) O4 – двойной оксид

4. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при сплавлении взаимодействуют с амфотерными гидроксидами, образуя соли

Na2О + 2Al(ОН)3 = NaAlО2+ 3Н2О (метаалюминат натрия)

K2О + Zn(OH)2 = K2ZnO2 (цинкат калия)

CaO + 2Al(OH)3 = Ca(AlO2)2 + 3H2O (метаалюминат кальция)

5. Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении

Fе2Оз + Nа2СО3 = 2NaFeO2 + CO2↑

6. При высокой температуре более активные металлы вытесняют (вос­станавливают) менее активные из их оксидов. На этом основан один из способов получения металлов, называемый металлотермией. В качестве металлов-восстановителей обычно используют Аl (алюминотермия), Мg(магнийтермия), редко Са, К, Мn и др. металлы

3(Mn Mn2) O4 + 8Al = 9Mn + 4 Al2O3

UO2 + 2Mn = U + 2MnO

7. При высокой температуре реакции оксидов с неметалламивозможны, в результате которых происходит восстановление металлов

FeO + C=Fe +CO↑ MgO + C=Mg + CO↑

• В результате взаимодействия оксидов щелочноземельных металлов с углем образуются карбиды металлов и оксид углерода(II):

CaO + 3C=CaC2 + CO↑

• В результате взаимодействия оксидов щелочноземельных металлов с водородом (при высокой температуре) образуются гидриды металлов и вода:

Са + 2Н2 = СаН2 + Н2О