Химические свойства солей Химические свойства средних солей

1. Термическое разложение твердых солей:

Карбонаты:

t° СаСО3 = СаО + СО2

Гидрокарбонаты:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

 

Нитраты:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2. Реакция солей с кислотами :

Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

Например:

H2S + CuCl2 = CuS + 2 HCl

осадок – CuS (сульфид меди)

3. Реакция солей с основаниями :

Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.

Например:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3 NaCl

осадок  Fe(OH)3 ( гидроксид железа(III) )

4. Реакция двух различных солей:

Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3 + KCl = AgCl  + KNO3

осадок  AgCl (хлорид серебра)

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br

Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

5. Реакция солей с металлами:

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее , способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO = Cu + ZnSO4

ZnSO4  сульфат цинка

5. Гидролиз:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Na2S + H2O = NaHS +NaOH

Химические свойства кислых солей

1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее атома водорода:

2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4

2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe2(CO3)3

Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.

2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.

3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4

NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такие реакции используют для получения средних солей. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:

2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4

2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl

Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.

5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3

6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:

2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,

2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3

7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы:

КHSO4 → К+ + НSO 4

Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют:

HSO4 → H+ + SO42

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ

1.      Термическое разложение.

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2­ + H2O

малахит

2.      Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ

1. Взаимодействие с растворами щелочей:

KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

2. Восстановление:

KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

Получение средних солей

1.Взаимодействие металла с неметаллом:

2Na + Cl2 = 2NaCl

2. Взаимодействие металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Взаимодействие металла с раствором соли менее активного металла:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

4. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO2 = MgCO3

5. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

6. Взаимодействие основания с кислотным оксидом:

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

7. Взаимодействие основания с кислотой:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

8. Взаимодействие соли с кислотой:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

9. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

10. Взаимодействие растворов двух солей:

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl