- •Кинетика физико-химических процессов. Химическое равновесие.
- •Экспериментальная часть
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •1.1. Ход опыта
- •1.2Данные опыта и расчёта.
- •1.3. Вывод
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.1. Ход опыта
- •2.2 Расчет и анализ экспериментальных данных
- •Ход опыта
- •4.2 Расчет и анализ экспериментальных данных
- •5.1. Ход опыта
- •Электролиты. Реакции в растворах электролитов
- •Экспериментальная часть
- •1.Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •1.1Ход и данные опыта
- •2.3 Ход опыта
- •3.3 Расчёт и анализ данных
- •4.2 Ход опыта
- •4.5 Вывод.
- •5. Гидролиз карбоната натрия
- •5.1 Ход опыта
- •5.2 Расчет и анализ экспериментальных данных.
2.3 Ход опыта
Используем прибор, что и в предыдущем опыте. Электролитом служит кислота CH3COOH различной концентрации: концентрированную, 1М раствор и 0,1М раствор. Пропустив поочерёдно через электрический ток наблюдаем за яркостью свечения лампочки.
При пропускании тока через 0,1M раствор CH3COOH лампочка горела ярче чем при 1М и концентрированной CH3COOH.
2.4 Расчет и анализ экспериментальных данных
Электролит распадается в растворе на ионы. Электролит пропускает ток потому что в электрическом поле ионы движутся направленно, значит по цепи будет проходить ток и лампочка загорается.
Уксусная кислота – слабый электролит.
3. Вывод.
Степень диссоциации α слабого электролита с уменьшением концентрации раствора (разбавленный) увеличивается, что согласуется с теорией.
3.1 Влияние введения одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов
3.2 Ход работы
1. В две пробирки налили по 2мл 0,1н раствора NH4OH и добавили по 2 капли фенолфталеина. Раствор окрасился в малиновый цвет. В одну пробирку внесём небольшое количество хлорида аммония NH4Cl. В пробирке с добавлением NH4Cl наблюдается ослабевание цвета.
2. В две пробирки нальём по 2 мл 0,1н раствора CH3COOH и добавим по 2 капли метилоранжа. Раствор окрасился в красный цвет. В одну пробирку внесём небольшое количество CH3COONa. В пробирке с добавлением CH3COONa наблюдается изменение окраски с красной на оранжевую.
3.3 Расчёт и анализ данных
-
NH4OH→←NH4++OH-
NH4Cl→NH4++Cl-
При введении NH4Cl возрастает концентрация ионов NH4+, т.е. равновесие нарушается. Система стремясь восстановить равновесие, смещает его в сторону образования недиссоциированных молекул. В результате степень диссоциации NH4OH уменьшится.
-
CH3COOH →←CH3COO-+H+
CH3COONa→ CH3COO-+Na+
При введении CH3COONa диссоциирует полностью. Концентрация ионов CH3COO- возрастает. Система смещает равновесие в сторону диссоциации CH3COOH уменьшается.
-
-
3.4 Вывод
Результаты опытов согласуются с правилами поведения слабых электролитов при введении в них одноимённых ионов, т.е. степень диссоциации слабого электролита уменьшается.
-
. Гидролиз солей. Образование кислых и основных солей при ступенчатом гидролизе.
4.1 Реакция среды растворов солей
4.2 Ход опыта
В три пробирки налили 4–5 мл дистиллированной воды, затем добавили 3–4 капли лакмуса, чтобы увидеть изменение окраски. Одну из пробирок использовали в качестве контрольной, а в другие добавили соли NaCl и CuCl2. После добавления солей встряхнули пробирки для того, чтобы добиться полного растворения кристаллов солей.
4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.
В пробирке, где находилась соль NaCl окраска осталась неизменной, потому, что реакция среды не изменилась:
NaCl=Na++Cl-;
В пробирке, где находилась соль CuCl2 окраска стала бордовой, что соответствует изменению реакции среды:
CuCl2=Cu2++2Cl-;
Растворы солей оставили для сравнения цвета растворов в следующем опыте. Окраска раствора лакмуса при растворении NaCl не изменилась, потому что реакция среды не изменилась. Хлорид меди является соединением многозарядного катиона меди. Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией образующихся слабых электролитов.