4.2 Расчет и анализ экспериментальных данных

При изменении концетрации реагирующих веществ будет происходить смещение равновесия и интенсивность окрашивания раствора, обусловленного образованием родонида железа (FE(CNS)₃), будет изменяться. Данное изменение вытекает из равновесия:

Из формулы видно, что при увеличении знаменателя, увеличивается и числитель(Константа равновесия не зависит от концетрации реагирующих веществ) и наоборот. Направления смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле-Шателье.

4.3 Вывод

Опытом подтверждено, что с увеличением концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции (при постоянной температуре и давлении).

5. Влияние температуры на состояние равновесия

5.1. Ход опыта

Представим реакцию йода с крахмалом в виде схемы:

йод + крахмал ^→_← йодокрахмал (ΔH < 0)

В пробирку нальем 4-5 мл раствора крахмала и добавим несколько капель раствора I₂ до появления синего окрашивания. Разделив содержимое пробирки на две, нагреем одну из них, а потом охладим и понаблюдаем за изменением окраски.

5.2. Расчет и анализ экспериментальных данных

Сравнивая опытную пробирку с контрольной, определим, что при повышении температуры окраска ослабевает, так как равновесие смещается в сторону исходных веществ (реакция эндотермическая). При понижении температуры равновесие смещается в обратную сторону.

5.3 Вывод

В результате опыта было установлено, что при повышении температуры равновесие в экзотермических реакциях смещается к исходным веществам, а эндотермических – к продуктам реакции. Аналогично при понижении температуры, но наоборот.

Электролиты. Реакции в растворах электролитов

Цель работы: изучить влияние различных факторов на степень диссоциации электролитов и характер гидролиза солей.

Экспериментальная часть

1.Зависимость степени диссоциации от природы электролита

1.1Ход и данные опыта

Для выполнения опыта используем прибор показанный на рисунке 1.

Рисунок 1 – Прибор для исследования электропроводимости растворов.

Поочерёдно пропускали через систему электрический ток, дистиллированной воды, растворов (1М) КОН, СН₃, СООН₃, сахара, NаNО₃, промывая после каждого опыта электролиты и стакан дитилированной водой. Наблюдали за лампочкой.

При пропускании тока через дистиллированную воду и раствор сахара лампочка не загоралась.

При пропускании тока через раствор СН₃СООН наблюдалось тусклое свечение лампочки.

При пропускании тока через раствор КОН и NаNО₃ лампочка ярко светилась.

1.2Расчёт и анализ данных

По яркости свечения лампочки можно заметить что дистиллированная вода, растворы сахара и СН₃СООН относятся к слабым электролитам, а раствор КОН и NаNО₃ к сильным.

Уравнения электрической диссоциации исследуемых растворов имеет вид:

Н₂О ↔ Н⁺+ОН^-

СН₃СООН↔ СН₃СОО ^- +Н⁺

КОН →К⁺+ОН^-

NaNO₃→ Nа⁺ +NО₃^-

1.3 Вывод

Показано, что хорошо растворимая соль NaNO3 и основания щелочного металла KOH являютсясильными эсектролитами, а органическая кислота CH3COOH является слабым электолитам.

2. . Смещение равновесия диссоциации слабого электролита.

2.2 Влияние разбавления раствора на степень электролитической диссоциации.