Завдання другого рівня складності

8B1 Який об’єм водню виділиться при взаємодії 460 г натрію з водою:

а) 22,4 дм³; б) 44,8 дм³; в) 224 дм³;

г) 448 дм³; д) 112 дм³.

8B2 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

а) Al – Zn; б) Mg – Zn; в) Мn – Fe;

г) Fe – Cu; д) Zn – Cu.

8B3 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

а) Al – Рb; б) Al – Cu; в) Mg – Cu;

г) Mg –Sn; д) Al – Рb.

8B4 Яка з залізних руд найбагатша на залізо:

а) лимоніт Fe₂О₃∙ H₂O; б) гематит Fe₂О₃;

в) магнетит Fe₃О₄; г) сидерит FeСО₃;

д) вюстит FeО.

8B5 Яка маса коксу (в кг) з масовою часткою Карбону 96 % витратиться на відновлення заліза з ферум (ІІІ) оксиду масою 1000 кг:

а) 112,5; б) 133,3; в) 98,0;

г) 108,0; д) 117,2.

8B6 Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8,034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду:

а) 130,76; б) 65,38; в) 81,38;

г) 40,69; д) 162,76.

8B7 З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13,35 г алюміній хлориду:

а) 8,1 г; б) 5,4 г; в) 2,7;

г) 0,45 г; д) 27 г.

8B8 Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl₂:

а) 2,56 г; б) 25,6 г; в) 51,2 г;

г) 6,4 г; д) 12,8 г.

8B9 У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:

а) 2,8 дм³; б) 5,6 дм³; в) 28 дм³;

г) 56 дм³; д) 22,4 дм³.

8B10 Яка кількість речовини йонів ОН⁻ утвориться при взаємодії 200 г кальцію з водою:

а) 5 моль; б) 10 моль; в) 20 моль;

г) 50 моль; д) 100 моль.

8B11 5 г сполуки Купруму з Оксигеном містить 3,76∙10²² атомів Купруму. Яка молекулярна маса цього оксиду:

а) 144; б) 208; в) 80;

г) 112; д) 128.

8B12 Яка маса лугу утвориться при взаємодії 2,8 г СаО з водою?

а) 3,7 г; б) 37 г; в) 3,4 г; г) 2,8 г; д) 7,4 г.

8B13 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 6,4 г міді з надлишком 96% H₂SO₄:

а) 1,12 дм³; б) 2,24 дм³; в) 4,48 дм³;

г) 22,4 дм³; д) 44,8 дм³.

8B14 Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді.

а) 28,6 %; б) 30,2 %; в) 17,5 %;

г) 51,3 %; д) 78,0 %.

8B15 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 10,8 г срібла з надлишком концентрованої HNO₃:

а) 1,12 дм³; б) 2,24 дм³; в) 4,48 дм³;

г) 22,4 дм³; д) 44,8 дм³.

8B16 Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al³⁺ || Nі²⁺ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм³.

а) 1,66 В; б) 1,89 В; в) 1,43 В;

г) 0,23 В; д) 1,33 В.

8B17 Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні.

а) 0,72 В; б) 4,04 В; в) 3,32 В;

г) 1,44 В; д) 2,12 В.

8B18 Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л.

а) 3,14 В; б) 1,6 В; в) 3,47 В;

г) 1,95 В; д) 2,44 В.

8B19 При електролізі водного розчину CuCl₂ на аноді виділилось 560 мл. газу (н.у.). Яка маса міді виділилась на катоді:

а) 0,8 г; б) 1,6 г; в)3,2 г;

г) 6,4 г; д) 16 г.

8B20 При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН>7). Вкажіть правильну формулу солі:

а) CuCl₂; б) Cu(NO₃)₂; в) AgNO₃;

г) KCl; д) CuSO₄.