- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Класи неорганічних сполук» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третьго рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Хімічний зв’язок і будова молекул. Ступінь окиснення. Комплексні (координаційні) сполуки» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Окисно-відновні реакції» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Відповіді на тестові завдання.
- •Тема 1 Атомно – молекулярне вчення
- •Тема 2 Періодичний закон і періодична система д.І. Менделєєва. Будова ядер і електронних оболонок атомів хімічних елементів
- •Тема 3 Класи неорганічних сполук
- •Тема 4 Хімічний зв’язок і будова молекули. Ступінь окиснення. Комплексні сполуки
- •Тема 5 Окисно-відновні реакції
- •Тема 6 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій
- •Тема 7 Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей.
- •Тема 8 Загальні відомості про метали. Метали і їх сплави. Основні положення електрохімії
Завдання другого рівня складності
-
Молярна концентрація розчину виражається у:
а) г/л; б) г/моль; в) моль/л;
г) відсотках (%); д) кг/м3.
-
Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO3 i FeCl3
а) Ag+ + Cl− = AgCl; б) Fe3+ + 3NO3− = Fe(NO3)3;
в) AgNO3 = Ag+ + NO3−; г) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl−;
д) 3AgNO3 + Fe3+ = Fe(NO3)3 + 3Ag+.
-
Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Ba(OH)2 i HNO3
а) Ba2+ + 2NO3− = Ba(NO3)2; б) OH−+ H+ = H2O;
в) Ba(OH)2 + 2NO3− = Ba(NO3)2 + 2OH−;
г) Ba2+ + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ 2H+;
д) Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH−.
-
Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: CaCO3 i HCl
а) Ca2+ + 2Cl− = CaCl2; б) CO32−+ 2H+ = H2O + CO2;
в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
г) CO32− + 2HCl = H2O + CO2+ 2Cl−;
д) CaCO3 = Ca2++ CO32−.
-
Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: NiSO4 i BaCl2
а) NiSO4 + Ba2+ = BaSO4 + Ni2+;
б) Ni2++ BaCl2 = NiCl2 + Ba2+;
в) Ni2+ + 2Cl− = NiCl2;
г) Ba2+ + SO42− = BaSO4;
д) SO42− + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl−.
-
Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Na2S i HCl
а) Na++ Cl− = NaCl; б) S2−+ 2H+ = H2S;
в) Na2S + 2H+ = 2Na+ + H2S; г) S2− + 2HCl = H2S + 2Cl−; д) Na2S + 2Cl− = NaCl + S2−.
-
Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-3 моль/л:
а) 3; б) 7; в) 5; г) 9; д) 11.
-
Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-8 моль/л:
а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.
-
Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH−] = 10-10 моль/л:
а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.
-
Скільки необхідно взяти натрій гідроксиду, щоб приготувати 200 г його розчину з масовою часткою 10 %:
а) 10 г; б) 20 г; в) 30 г; г) 40 г; д) 50 г;
-
Чому рівна масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води:
а) 25 %; б) 20 %; в) 50 %; г) 40 %; д) 10 %.
-
Обчисліть масову частку сульфатної кислоти 1,5 М розчину H2SО4 (ρ = 1,1 г/см3):
а) 14,7 %; б) 13,3 %; в) 12,5 %;
г) 15,6 %; д) 17,8 %.
-
Визначити молярність 20 %-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,2 г/см3):
а) 4 %; б) 5 %; в) 6 %;
г) 7 %; д) 8 %.
-
Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г:
а) 40 %; б) 20 %; в) 16,7 %;
г) 33,4 %; д) 30 %.
-
Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу Na2CO3:
а) Na+ + H2O = NaOH + H+; б) сіль не гідролізує;
в) CO32− + H2O = HCO3− + OH−;
г) 2Na+ + CO32− = Na2CO3;
д) Na2CO3 + 2OH− = 2NaOH + CO32−.
-
Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу AlCl3:
а) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+;
б) Cl− + H2O = HCl + OH−;
в) Cl− + H2O = HClO+ H+;
г) Al3+ + 3Cl− = AlCl3;
д) сіль не гідролізує.
-
Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NH4CH3COO:
а) NH4+ + H2O = NH4OH + H+;
б) NH4+ + OH− = NH3 + H2O;
в) CH3COO − + H2O = CH3COOH+ OH−;
г) NH4 + + CH3COO − + H2O = NH4OH + CH3COOH;
д) сіль не гідролізує.
-
Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NaCl:
а) Na+ + H2O = NaOH + H+;
б) Na+ + Cl− + H2O = NaOH + HCl;
в) сіль не гідролізує;
г) Cl− + H2O = HCl + OH−;
д) Cl− + H2O = HClO+ H+.
-
Чому дорівнює рН розчину, якщо [H2SO4] = 5∙10-5 моль/л:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 8.
-
Чому дорівнює рН розчину, якщо [Ва(OН)2] = 5∙10-4 моль/л:
а) 3; б) 5; в) 8; г) 11; д) 12.