- •Контрольные задания по химии
- •Воронеж 2009
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •Основные классы неорганических соединений Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Общие закономерности химических процессов
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Растворы
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Электрохимические системы
- •4.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.2. Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Тема 5. Специальные разделы химии
- •5.1. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список рекомендуемой литературы
Тема 1. Систематика химических законов.
СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Основные классы неорганических соединений Содержание материала для самостоятельного изучения
Основные классы неорганических соединений. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие; основные, кислотные, амфотерные; их получение и свойства. Соли средние, кислые и основные; способы получения и свойства.
Литература: [3 – гл. І, § 15].
Основные теоретические положения
Сложные неорганические вещества образуют три класса соединений: оксиды, гидроксиды, соли.
Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, имеющий в оксидах валентность и степень окисления - 2. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основные
оксиды образуют металлы в низкой степени окисления (+1, +2, кроме ZnO и
ВеО, которые являются амфотерными оксидами). Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами. Им соответствуют основания.
Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы в высшей степени окисления (+5, +6, +7). Присоединяя прямо или косвенно воду, они образуют кислоту. Например, диоксид кремния SiO2 – кремниевую кислоту Н2SiO3, оксид хрома СrO3 - хромовую кислоту Н2СrO4. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с основными и амфотерными оксидами и основными и амфотерными гидроксидами, то есть в реакцию вступают вещества противоположной природы.
Амфотерные оксиды образуют металлы: в степени окисления +2 – это ZnO, SnO и ВеО; в степени окисления +3 это Аl2O3, Fe2O3, Cr2O3 и др. Амфотерные оксиды проявляют свойства как основные так и кислотные. Соответствующие им гидроксиды можно записать в форме и кислот, и оснований. Таким образом, амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Например, оксиду ZnO отвечает гидроксид Zn(ОН)2 и Н2ZnO2, оксиду Аl2O3 соответствует гидроксид Al(OH)3 и НАlО2, проявляющие в реакциях как основные, так и кислотные свойства.
Гидроксиды - продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. В зависимости от свойств оксидов гидроксиды могут быть основными – основания, щелочи (это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких групп ОН-); кислотными – кислоты (это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла, и кислотный остаток).
Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в кислотах атомами металла или продуктами замещения гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками.
Средняя (нормальная) соль – продукт полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла (NаCl, Nа2SO4, FeSO4 ); кислая соль (гидросоль) – продукт частичного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла (NаНSO4); основная соль (гидроксосоль) – продукт частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания средним кислотным остатком (FeОНСl).