- •Контрольные задания по химии
- •Воронеж 2009
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •Основные классы неорганических соединений Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Общие закономерности химических процессов
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Растворы
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Электрохимические системы
- •4.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.2. Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Тема 5. Специальные разделы химии
- •5.1. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список рекомендуемой литературы
Задачи для самостоятельного решения
-
Составьте схему гальванического элемента, в котором медь играла бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-2 моль/л.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной и никелевой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрациями СFe+2 = 10-1моль/л, СNi2+ = 10-2 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора уменьшить в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
-
Цинковые пластины погружены одна в раствор сульфата магния, другая – сульфата кадмия. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС железо-кобальтового гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС данного гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
-
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кобальтовой и никелевой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) ССо2+ = СNi2+ = 1 моль/л,
б) ССо2+ = 10-2 моль/л, СNi2+ = 1 моль/л.
-
Составьте схему гальванического элемента, в котором цинк играл бы роль катода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-3 моль/л.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из кобальтовой и медной пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией ССо2+ = 10-2 моль/л, ССu2+ = 10-1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора увеличить в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
-
Магниевые пластины погружены одна в раствор хлорида кальция, другая – хлорида кобальта. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС хромово-кадмиевого гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
-
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из железной и кадмиевой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) СFe2+ = CCd2+ = 1 моль/л, б) СFe2+= 10-2 моль/л, CCd2+ = 1 моль/л.
-
Составьте схему гальванического элемента, в котором алюминий играл бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-1 моль/л.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и цинковой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией СCd2+=10-1 моль/л, СZn2+ = 1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора уменьшится в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом.
-
Железные пластины погружены одна в раствор нитрата висмута, другая – нитрата цинка. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС железо–висмутового гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
-
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из цинковой и хромовой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнения электродных процессов, если
а) СCr 2+ = CZn2+ = 1 моль/л, б) СZn2+=10-3 моль/л, СCr3+ = 1 моль/л.
-
Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играл бы роль катода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10-2 моль/л.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой и хромовой пластин, опущенных в растворы собственных солей с концентрацией СMg2+ = 10-2 моль/л, СCr+3 = 10-2 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого раствора увеличить в 10 раз?
-
Висмутовые пластины погружены одна в раствор нитрата серебра, другая – нитрата олова. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
-
Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, вычислите стандартную ЭДС серебряно–никелевого гальванического элемента. Можно ли увеличить ЭДС данного гальванического элемента, изменяя концентрацию растворов солей? Ответ подтвердите расчетом.
-
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из оловянной и свинцовой пластин, опущенных в растворы собственных солей, и напишите уравнение электродных процессов, если
а) CSn2+ = CPb2+ = 1 моль/л, б) CSn2+ = 10-2 моль/л, CPb2+ = 1 моль/л.