- •Контрольные задания по химии
- •Воронеж 2009
- •Оглавление
- •Введение
- •Тема 1. Систематика химических законов.
- •Основные классы неорганических соединений Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Характер взаимодействия и генетическая связь между основными классами неорганических соединений представлены на рисунке.
- •Решение типовых задач
- •Тема 2. Общие закономерности химических процессов
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие
- •Литература: [1 – гл.V, §§ 5.5, 7.1-7.3]; [2 – гл.VI, §§ 6.1-6.6];
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Согласно уравнению Вант–Гоффа:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Растворы
- •Решение типовых задач
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Водородный показатель рН.
- •Отсюда находим водородный показатель раствора сн3соон:
- •Решение. Соль nh4no3 образована слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hno3. При растворении она диссоциирует на ионы:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Электрохимические системы
- •4.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4.2. Коррозия и защита металлических конструкций Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Тема 5. Специальные разделы химии
- •5.1. Основы химии неорганических вяжущих веществ Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5.2. Органические соединения. Полимеры
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Библиографический список рекомендуемой литературы
Задачи для самостоятельного решения
-
Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ: Н3РО4, Са(NO3)2 и NН4ОН. Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
-
Кажущаяся степень диссоциации сульфата кальция в его 0,01 М растворе равна 0,8. Найдите молярную концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в растворе.
-
Составьте уравнения диссоциации веществ: H2SiO3, Ca3(PO4)2 и Cu(OH)2 . Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
-
Какие молекулярные уравнения реакций соответствуют следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) Zn2+ + Н2S ↔ ZnS + 2 Н+;
б) NH4+ + OH1- → NH4OH;
в) 3 Ca2+ + 2 PO43- → Ca3(PO4)2?
-
Анализом установлено, что в 1 л раствора сульфата натрия держится 0,1 моль ионов SO42-. Сколько моль ионов Na+ содержится в растворе? Сколько граммов натрия это составляет?
( Ответ: 0,2 моль; 4,6 г).
-
В 0,02 М растворе Са(ОН)2 содержится 0,035 моль/л гидроксид-ионов. Какова степень электрической диссоциации гидроксида кальция?
(Ответ: 0,875).
-
Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ: H2S, Ca(HCO3)2 и Fe(OH)2. Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
168. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие уравнения:
а) Fe(OH)3 + 3 Н+ ↔ Fe3+ + Н2О;
б) Cu2+ + 2 ОН1- → Cu(OH)2;
в) Н+ + NО2- → НNО2.
169. Какое из оснований – Са(ОН)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2 – самое сильное и какое самое слабое ? Ответ поясните, написав выражения констант диссоциации этих соединений и их значения.
170. Найдите степень диссоциации 0,001 М раствора НNО2, зная, что константа диссоциации его равна 5,1 ∙ 10-4.
171. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl ; б) FeSO4 и (NH4)2S ; в) Cr(OH)3 и KOH.
172. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: K+ и SiO32-, Al3+ и SO42-, Fe2+ и NO31-, Ba2+ и CO32- .
173. Составьте по два молекулярных уравнения реакции, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) Mg2+ + CO2-3 = MgCO3; б) H+ + OH1- = Н2O .
174. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Zn(OH)2 и HCl; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
175. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и NaOН.
176. Какие вещества – Аl(OH)3, H2SO4, Na2SO4 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
177. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiO32+ + 2 H+ = H2SiO3 .
178. Какие молекулярные уравнения реакций соответствуют следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) СаСО3 + 2 Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2;
б) Al(OH)3 + ОН- ↔ AlO2- + 2 H2O;
в) Рв2+ + 2 J- ↔ PвJ2?
179. Какая из кислот – H2CO3, H2SiO3, H2SO3 – самая слабая и почему? Ответ поясните, написав выражения констант диссоциации этих соединений и их значения.
180. В литре раствора содержится I моль нитрата калия. Кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе 0,7. Сколько граммов электролита распалось на ионы?