9.6 Вопросы для самоконтроля

1. Как формулируется закон действующих масс?

2. Чему равна константа скорости реакции?

3. Что называется скоростью гомогенной реакции?

4. Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.

5. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.

6. Что называется химическим равновесием?

7. Что называется константой равновесия?

8. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия?

9. Что характеризует численное значение константы равновесия?

10. Как формулируется принцип подвижного равновесия Ле-Шателье?

11. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?

12. Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия? Приведите примеры.

13. Как влияет температура на состояние химического равновесия? Приведите примеры.

14. Как влияет давление на состояние химического равновесия? В каких случаях давление не влияет на химическое равновесие? Приведите примеры.

15. Приведите примеры фазового равновесия.

16. Какое число степеней свободы имеет однофазная система, состоящая из твердого и жидкого СО₂?

17. Что такое тройная точка?

18. Определите скорость реакции А+В = АВ при концентрациях: с_а= 2 моль/л; с_в= 0,5 моль/л и константе скорости реакции 10^–3 моль ^–1 · л · с ^–1.

19. Константы скоростей прямой и обратной реакций при 298 К равны соответ­нно 10^–5с^–1 и 10^–9с^–1. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции.

20. Может ли при обычных условиях протекать реакция

½ N₂ + ½ O₂ = NO

Известно, что в верхних слоях атмосферы образуется оксид азота NO. Как вы можете объяснить образование NO?

21. При сгорании ацетилена развивается очень высокая температура, что обу­словлено высокой теплотой сгорания ацетилена. На этом основана ацетилено-кислородная сварка черных металлов. Рассчитайте стандартную теплоту и удельную теплоту сгорания ацетилена.

99