3. Способы выражения состава растворов уровень в

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3	Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда ,

где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность железа,

n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где = 54,17 г/моль;

10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3	Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см³ раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г	Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

4. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г	Решение Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле .

Массу воды определяем из условия

.

Тогда

Следовательно,

,

где 1000 – коэффициент пересчета граммов в килограммы.

Ответ: моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	Решение Титр раствора вещества определяем по формуле .

Согласно условию задачи = 0,1 моль,

откуда m_KOH = 0,1·M_KOH = 0,1·56 = 5,6 г,

где М_{КОН –} молярная масса гидроксида калия:

М_КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно, .

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42 %-м растворе сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁).

Дано:	Решение Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле
– ?

=,

где m и m – соответственно массы сахарозы и воды;

Ми М – соответственно молярные массы сахарозы и воды (342 г/моль и 18 г/моль).

Массы сахарозы и воды определяем согласно условию задачи (3,42 %-й раствор сахарозы).

Следовательно, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О₁₁,

m= 100 – 3,42 = 96,58 г.

= .

Ответ: = 0,00186.