- •1.Строение атома и атомного ядра. Изотопы
- •Квантовый характер излучения и поглощения энергии атомом. Уравнение Планка. Постулаты Бора.
- •Постулаты Бора
- •2.Атомные орбитали. Форма орбиталей. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда .
- •Электронные конфигурации атомов
- •8. Связь периодической системы со строением атома
- •9. Структура периодической системы
- •10.Современная формулировка периодического закона. Периодичность изменения свойств элементов в периодах и группах на примере ряда элементов Al-Si-p-As-Sb (Be-Mg-Ca-Sc-Ti-V; p-s-Cl-Br-I; n-p-As-Se-Br).
- •11.Изменение кислотно-основных свойств соединений типа э-о-н по периодам и группам периодической системы. Периодический закон д. И. Менделеева
- •Физический смысл химической периодичности
- •Параметры ковалентной связи
- •Длина химической связи
- •Валентные углы
- •Энергия ковалентной связи
- •Вопрос 18
- •4.5.1. Самопроизвольные процессы
- •4.5.2 Энтропия
- •4.5.3. Расчет изменений энтропии
- •4.5.4. Направление химических реакций в изолированных системах. Второй закон термодинамики
- •4.5.5. Направление химических реакций в неизолированных системах. Энтальпийный и энтропийный факторы химических реакций. Энергия гиббса
- •4.5.6. Расчет величины g
- •4.5.7. Энергия гиббса и температура
- •Вопрос 39
- •Вопрос 40
- •Вопрос 41.
- •Вопрос 42
- •Растворы электролитов
1.Строение атома и атомного ядра. Изотопы
Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частицы. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома. Основные положения ядерной модели атома. 1. Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро. 2. Ядро имеет очень маленький размер (диаметр атома 10-10 м, диаметр ядра ~10-15 м). 3. Ядро имеет положительный заряд. 4. Почти вся масса атома находится в ядре. 5. Вокруг ядра движутся электроны. 6. Электроны движутся вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. Все положения модели Резерфорда, кроме последнего — шестого, современная наука считает правильными. Г. Мозли (Англия) установил, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева. Каждый протон имеет заряд +1, поэтому заряд ядра равен числу протонов. Атом — это электронейтральная частица, поэтому положительный заряд ядра численно равен сумме отрицательных зарядов всех электронов, или числу электронов (т. к. заряд электрона равен —1) Следовательно: Порядковый номер элемента = Заряд ядра атома = Число протонов в ядре = Число электронов в атоме. Например, элемент железо Fe имеет порядковый номер 26. Следовательно, заряд ядра атома железа равен +26, т. е. ядро содержит 26 протонов, а вокруг ядра движутся 26 электронов. Элементарные частицы имеют следующие абсолютные и относительные массы:
Частица |
Обозначение |
Абсолютная масса, кг |
Относительная масса, а.е.м |
Электрон |
е- |
9,11 x 10-31 |
1/1840 |
Протон |
11p |
1,6726 x 10-27 |
1,0071 ~ 1 |
Нейтрон |
10n |
1,6750 x 10-27 |
1,009 ~ 1 |
Масса протона, как и масса нейтрона, приблизительно в 1840 раз больше массы электрона. Протоны и нейтроны находятся в ядре, поэтому масса атома почти равна массе ядра. Масса ядра, как и масса атома, определяется суммой числа протонов и числа нейтронов. Эта сумма называется массовым числом атома. Массовое число атома (A) = Число протонов (Z) + Число нейтронов (N) A=Z+N Атомы одного элемента, которые имеют разные массовые числа, называются изотопами. Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов (Z) и отличаются друг от друга числом нейтронов (N). Изотопы обозначаются символами соответствующих элементов, слева от которых вверху записывают массовое число изотопа, а внизу — порядковый номер (заряд ядра атома) элемента. Например:12 6C — изотоп углерода с массовым числом 12; Иногда в символах изотопов записывают только массовые числа (12С, 18О, 27Al и т. д.) Элемент водород имеет три изотопа, каждый из которых имеет свое название: 1 1H 2 1H (D) 3 1Н (Т) протий дейтерий тритий 1протон, нейтронов нет 1 протон, 1 протон, 1 нейтрон 2 нейтрона В названиях изотопов других элементов указываются их массовые числа. Например: 12 6С — углерод-12; В природе различные элементы имеют разное число изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. Относительная атомная масса элемента Аr , которая приводится в периодической системе, — это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа. Например, в природе все атомы хлора представляют собой два вида изотопов: 35Cl (процентное содержание 75,5%) и 37Сl (24,5%). Относительная атомная масса хлора: Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. Следовательно, химические свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра. Поэтому современная формулировка периодического закона читается так: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента. Формулировка периодического закона Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже увеличивается. Существуют лишь немногие исключения из этого правила. Например, элемент № 18 аргон Аг имеет меньшую атомную массу, чем элемент № 19 калий К.