
ДЗ2 аналит
.docxМосковский технологический университет
Институт тонких химических технологий
Кафедра аналитической химии имени И.П.Алимарина
Домашнее задание №2
Проверка критерия осуществимости комплексонометрического титрования металла в присутствии постороннего лиганда
Группа ХББО-01-16
Студентка Иванова Е.А
Преподаватель: Романовская Л.Е.
Москва 2017
Вариант 9
ДАНО:
Men+ ≡ Zn2+
cº(Zn2+) = 0,10 моль/л
L ≡ S2O32-
cº(S2O32-) = 0,5 моль/л
T ≡ Na2H2Y*2H2O
Δr = 1%
pH = 8
Константы устойчивости Zn2+ с L:
K1 = 1,95*102 ;
K2 = 2,00*102
РЕШЕНИЕ:
-
Происходит титрование раствора, содержащего катионы Zn2+, трилоном Б в присутствии посторонних лигандов S2O32-, к которым могут присоединяться катионы цинка Zn2+.
Основная реакция:
При рН = 8 в растворе трилона Б превалируют частицы HY3-:
Zn2+ + HY3- ⇄ ZnY2- + H+
X T P
Константа
равновесия:
= 1,82*1016
-
Одновременно происходят побочные реакции:
Zn2+
+ OH-
⇄
ZnOH+
ZnOH+
+ OH-
⇄
Zn(OH)2
Zn2+
+
S2O32-
⇄
ZnS2O3
= 1,95*102
ZnS2O3
+
S2O32-
⇄
[Zn(S2O3)2]2-
= 2,00*102
-
Значение константы равновесия
получено без учета конкурирующих реакций. Необходимо рассчитать условную константу равновесия, учитывающую реальные равновесия в системе:
,
где
– мольная доля непротонированной формы
ЭДТА для рН = 8
Для расчета мольной доли катионов цинка, связанных с посторонними лигандами, выразим равновесную концентрацию лиганда через исходные концентрации металла, лиганда и среднее лигандное число и найдем численное значение:
⇒
-
Мольная доля цинка рассчитывается по формуле:
,
где
-
Отсюда значение условной константы равновесия равно:
-
Проверка осуществимости титрования:
Для реакций вида X+T⇄P критерий осуществимости титрования представлен формулой:
Вывод: комплексонометрическое титрование цинка при рН=8 в присутствии постороннего лиганда S2O32- с погрешностью, не превышающей 1%, возможно.