Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 82.

Задача №6. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =30%, =1,18 г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,001моль/л; К_КnAm=210^-9.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 68. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) S^2- +Сu²⁺=CuS; б) Pb(OH)₂ +2H⁺ =Pb²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₃PO₄, RbCl, NH₄NO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3-	Растворимы все соли.
CH3COO-	Растворимы практически все соли.
Cl-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43-	То же, что для карбонатов.
Na+,K+,NH4+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 83.

Задача №7. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1моль/л, =1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=610^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 46. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Н⁺ +ОН^- =Н₂О; б) H₂CO₃ +Ca²⁺=CaCO₃ +2H⁺.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Ni(NO₃)₂, KCN, Na₂SO₄.

Приложение.